10 mL 식초 100 mL 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 20 mL

10 mL 식초 100 mL 희석. 20 mL + 0.1 M NaOH 20 mL

식초의 밀도 = 1.2 g/mL

 

 

1) 10 mL 식초를 100 mL로 희석.

2) 1) 용액 20 mL 적정에,

0.1 M NaOH 용액 20 mL 소비.

 

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▶ 참고: 식초 정량분석

[ https://ywpop.tistory.com/7176 ]

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※ 식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액

 

 

 

희석시켜 사용한 식초 20 mL의 몰농도를 계산하면,

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

산의 몰수 = 염기의 몰수

(? M) (20 mL) = (0.1 M) (20 mL)

 

? = 0.1 M

---> 식초, 즉 CH3COOH 수용액의 몰농도

 

 

 

같은 용액의 몰농도는 용액의 양과 무관하므로,

100 mL로 희석시킨 식초 속 용질의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (100/1000 L) = 0.01 mol CH3COOH

---> 10 mL 식초 속 용질의 몰수와 같다.

( ∵ 희석 과정에서 용질의 몰수는 변하지 않는다. )

 

 

 

CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,

0.01 mol × (60.05 g/mol) = 0.6005 g CH3COOH

---> 10 mL 식초 속 용질의 질량

 

 

 

10 mL 식초, 용액의 질량을 계산하면,

10 mL × (1.2 g/mL) = 12 g 용액

 

 

 

식초의 % 농도를 계산하면,

% 농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (0.6005 g / 12 g) × 100 = 5.0042%

 

 

 

답: 0.1 M, 5.0%

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10993 ] 식초를 희석시켜 사용하는 이유

 

 

 

[키워드] 식초 정량분석 기준문서, 아세트산 정량분석 기준문서, 식초 정량분석 사전, 아세트산 정량분석 사전