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화학/용액의 농도1273

5 ppm K2Cr2O7 용액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) 5 ppm K2Cr2O7 용액 100 mL 제조에 필요한 K2Cr2O7의 질량(g) 단, 용액의 밀도 = 1 g/mL K2Cr2O7 5 ppm 100 cc를 제조하기 위해 필요한 K2Cr2O7의 질량(g)은? (용액은 밀도는 1 g/cc) --------------------------------------------------- 5 ppm = 5 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 5 mg/L K2Cr2O7 용액 100 mL에 들어있는 K2Cr2O7의 질량 = (5 mg/L) (100/1000 L) = 0.5 mg (0.5 mg) (1 g / 1000 mg) = 0.0005 g 답: 0.0005 g 2023. 5. 23.
28% 황산 용액의 몰농도(M) 28% 황산 용액의 몰농도(M) 28% 황산 용액은 몇 mol 용액인가? 단, 28% 황산 용액 1 mL 무게는 1.202 g H2SO4 분자량 98.082 g --------------------------------------------------- ▶ 참고: 95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/23541 ] --------------------------------------------------- 28% 황산 용액 1 mL 무게는 1.202 g ---> 밀도 = 1.202 g / 1 mL = 1.202 g/mL 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10 = (28 / 98.082) × 1.202 × 10 = 3.43 M ( 참고 htt.. 2023. 5. 23.
산(A) 20 mL 0.4 N 염기(B) 15.4 mL 0.2 N 산(C) 2.8 mL 산(A) 20 mL 0.4 N 염기(B) 15.4 mL 0.2 N 산(C) 2.8 mL 농도를 모르는 산(A) 용액 20 mL에 0.4 N 염기(B) 용액 15.4 mL 가하니 알칼리성이 되었다. 다시 0.2 N 산(C) 용액 2.8 mL 넣으니 정확히 중화되었다. 최초 산(A)의 농도(N)는 얼마인가? --------------------------------------------------- 노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) N = eq/L = meq/mL 산(A)의 eq수 + 산(C)의 eq수 = 염기(B)의 eq수 노르말농도 × 용액의 부피 = 용질의 eq수 (0.4 meq/mL) (15.4 mL) = 6.16 meq.. 2023. 5. 22.
0.01 N KIO3 용액 25 mL 만들기 ★ 0.01 N KIO3 용액 25 mL 만들기 > KIO3의 몰질량 = 214.001 g/mol 0.01 N KIO3 용액 25 mL 속 KIO3의 eq수를 계산하면, (0.01 eq/L) (25/1000 L) = 0.00025 eq KIO3 ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) KIO3의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4136 ) 0.00025 eq KIO3의 몰수를 계산하면, 0.00025 eq / (5 eq/mol) = 0.00005 mol KIO3 KIO3의 몰질량 = 214.001 g/mol 이므로, 0.00005 mol KIO3의 질량을 계산하면, 0.00005 mol × (214.001 g/.. 2023. 5. 21.
1 N H2SO4 용액 100 mL 만들기 1 N H2SO4 용액 100 mL 만들기 > 시약의 순도 = 95.5% > 시약의 밀도 = 1.84 g/mL > H2SO4의 몰질량 = 98.079 g/mol --------------------------------------------------- [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 1 × 0.100 / 2 × 98.079 / (95.5/100) / 1.84 = 2.79 mL ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계산 과정/설명은 아래 글을 참고하세요. ( 공식 상세 설명 https://ywpop.tistory.com/10991 ) ( 용액 제조 방법 포함. ) [키워드] 황산 노르.. 2023. 5. 21.
0.1 N Na2S2O3 용액 250 mL 만들기 ★ 0.1 N Na2S2O3 용액 250 mL 만들기 단, 시약은 Na2S2O3 5수화물. MW: 248.18 g/mol --------------------------------------------------- 0.1 N Na2S2O3 용액 250 mL 속 Na2S2O3의 eq수를 계산하면, (0.1 eq/L) × 0.250 L = 0.025 eq Na2S2O3 ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) Na2S2O3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6144 ) 0.025 eq Na2S2O3의 몰수를 계산하면, 0.025 eq / (1 eq/mol) = 0.025 mol 0.025 eq Na2S2O3 = 0.. 2023. 5. 21.
NaCl 0.1173 g K2CrO4 0.1 N AgNO3 20.4 mL factor NaCl 0.1173 g K2CrO4 0.1 N AgNO3 20.4 mL factor 표준물질 NaCl 0.1173 g 적정에 0.1 N AgNO3 용액 20.4 mL 소비하였다. 0.1 N AgNO3의 factor는? --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.1173 g / (58.44 g/mol) = 0.0020072 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.0020072 mol NaCl = 0.0020072 eq NaCl 1당.. 2023. 5. 20.
3.5%, 35‰, 35000 ppm 3.5%, 35‰, 35000 ppm --------------------------------------------------- 100 g 용액 속에 3.5 g 용질이 용해되어 있다면, (3.5 g 용질 / 100 g 용액) × 100 = 3.5% ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) (3.5 g 용질 / 100 g 용액) × 1000 = 35‰ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4491 ) (3.5 g 용질 / 100 g 용액) × 10^6 = 35000 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 2023. 5. 18.
0.02 M KMnO4 용액의 노르말농도 0.02 M KMnO4 용액의 노르말농도 0.02 M 과망간산칼륨 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- > KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.02 mol/L) × (5 eq/mol) = 0.1 eq/L 답: 0.1 N 2023. 5. 18.
99.7% 아세트산 시약으로 0.5 M 아세트산 용액 500 mL 만들기 99.7% 아세트산 시약으로 0.5 M 아세트산 용액 500 mL 만들기 99.7% 아세트산을 사용해 0.5 M 아세트산 500 mL를 제조하려면 99.7% 아세트산과 증류수는 각각 얼마씩 필요한지 계산하시오. --------------------------------------------------- ※ 시약의 밀도 값이 주어지지 않았기에, 알려진 98% 아세트산 시약의 밀도 값을 사용함. [공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도 = 0.5 × 0.500 × 60.05 / (99.7/100) / 1.049 = 14.4 mL 500 – 14.4 = 485.6 mL 증류수 ※ 이 글은 정답(필요한 시약의 부피) 확인용이며, 자세한 계.. 2023. 5. 16.
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