49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도

49 g H2SO4를 포함하는 100 mL 용액의 노르말농도

 

 

황산 H2SO4 49 g을 물에 녹여

100 mL 용액으로 만든 용액의 노르말농도

 

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[방법1] 노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이고,

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

(49 g) (1 mol / 98 g) (2 eq / 1 mol) / (100/1000 L)

= (49) (1 / 98) (2) / (100/1000)

= 10 eq/L

= 10 N

 

 

 

[방법2] 몰농도 × 당량수 = 노르말농도

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

(49 g) (1 mol / 98 g) / (100/1000 L)

= (49) (1 / 98) / (100/1000)

= 5 mol/L

= 5 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

(5 mol/L) × (2 eq/mol) = 10 eq/L

 

 

 

답: 10 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6037 ] 49 g H2SO4를 포함하는 500 mL 용액의 노르말농도

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23034 ] 96% w/w 황산(d 1.84, FW 98)의 노르말농도(N)

 

 

 

[키워드] 49 g 황산 노르말농도 기준문서, 49 g 황산 100 mL 노르말농도 기준문서