반응형 화학/용액의 농도1273 0.500 M BaCl2 용액으로 2.00% w/v BaCl2 용액 600 mL 만들기 0.500 M BaCl2 용액으로 2.00% w/v BaCl2 용액 600 mL 만들기 --------------------------------------------------- 0.500 M BaCl2 용액 = 0.500 mol BaCl2 / 1 L 용액 BaCl2의 몰질량 = 208.23 g/mol 이므로, 0.500 mol × (208.23 g/mol) = 104.115 g BaCl2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (104.115 g BaCl2 / 1000 mL 용액) × 100 = 10.4115% (w/v) ( 참고: % w/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) ---> 0.500 M BaCl2 용액 = 10.4115% (w/v) B.. 2023. 6. 1. 혼합용액의 몰농도. 0.1 M 용액 200 mL + 0.2 M 용액 300 mL 혼합용액의 몰농도. 0.1 M 용액 200 mL + 0.2 M 용액 300 mL 0.1 M 포도당 수용액 200 mL와 0.2 M 포도당 수용액 300 mL를 혼합한 용액의 몰농도(M)를 구하시오. --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (0.1 M) (200 mL) + (0.2 M) (300 mL) = M3 (200 + 300 mL) M3 = [(0.1) (200) + (0.2) (300)] / (200 + 300) = 0.16 M 답: 0.16 M 2023. 6. 1. pH 13인 용액(비중 1)의 OH^-의 %농도 pH 13인 용액(비중 1)의 OH^-의 %농도 --------------------------------------------------- pH + pOH = 14 이므로, pOH = 14 – 13 = 1 pOH = –log[OH^-] = 1 이므로, [OH^-] = 10^(-1) mol/L ---> 10^(-1) mol OH^- / 1 L 용액 > O의 원자량 = 16 g/mol > H의 원자량 = 1 g/mol ---> OH^-의 몰질량 = 16 + 1 = 17 g/mol (10^(-1) mol) (17 g/mol) = 1.7 g OH^- 용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로, 용액 1 L = 1 kg = 1000 g %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (1.7 g / 1000 g).. 2023. 5. 31. 간장 5.00 mL 250 mL 5.00 mL 1/50 N AgNO3 13.77 mL 간장 5.00 mL 250 mL 5.00 mL 1/50 N AgNO3 13.77 mL 간장 5.00 mL를 증류수로 250 mL까지 묽힌 후, 이 중 5.00 mL를 분취하여 1/50 N AgNO3 (f = 1.010) 표준용액으로 적정 시, 13.77 mL 소비하였다. 간장 중의 식염의 함량(%)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 계산 설명 간장 1.1952 g + N/100 AgNO3 17.55 mL [ https://ywpop.tistory.com/23842 ] --------------------------------------------------- NVF = (1/50 eq/L) (13.77/1000 L) (1... 2023. 5. 31. H2SO4 20.0 mL + 0.610 M NaOH 16.1 mL H2SO4 20.0 mL + 0.610 M NaOH 16.1 mL 20.0 mL H2SO4 용액 적정에 0.610 M NaOH 용액 16.1 mL 소비했다면, H2SO4 용액의 몰농도는? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) H^+ 이온의 mol수 = OH^- 이온의 mol수 (2) (? M) (20.0 mL) = (1) (0.610 M) (16.1 mL) ? = [(1) (0.610) (16.1)] / [(2) (20.0)] = 0.246 M 답: 0.246 M [키워드] H2SO4 + NaOH 적정 기준문서 2023. 5. 30. 0.1 N NaCl 25 mL 적정에 AgNO3 용액 24.5 mL 소비 0.1 N NaCl 25 mL 적정에 AgNO3 용액 24.5 mL 소비 AgNO3 용액의 노르말농도는? --------------------------------------------------- N = eq/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 ) NV = (eq/L) (L) = eq 1당량 대 1당량 반응하므로, NV = N’V’ = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) NaCl의 eq = AgNO3의 eq 이므로, (0.1 N) (25 mL) = (? N) (24.5 mL) ? = (0.1) (25) / (24.5) = 0.102 N 답: 0.102 N [키워드] NaCl + AgNO3 적정 기준문서, AgNO3 + NaC.. 2023. 5. 30. 간장 1.1952 g 500 mL 25 mL N/100 AgNO3 (f = 1.066) 17.55 mL 간장 1.1952 g 500 mL 25 mL N/100 AgNO3 (f = 1.066) 17.55 mL 간장 1.1952 g을 증류수로 500 mL까지 희석시킨 후, 이 중 25 mL를 취하여 N/100 AgNO3 (f = 1.066) 표준액으로 적정하니 17.55 mL 소비하였다. NaCl의 함량(%)을 구하시오. N/100 AgNO3 = 1/100 N AgNO3 = 0.01 N AgNO3 적정에 소비된 AgNO3의 eq수를 계산하면, NVF = eq ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) (0.01 eq/L) (17.55/1000 L) (1.066) = 0.000187083 eq AgNO3 1당량 대 1당량 반응하므로, NaCl의 eq = 0.000187083 eq NaC.. 2023. 5. 29. KCl 274 mL KCl 15.6 g KCl 274 mL KCl 15.6 g 15.6 g KCl을 포함하는 용액 274 mL의 몰농도(M) What is the molarity of a solution containing 15.6 g of KCl in 274 mL of KCl solution? --------------------------------------------------- KCl의 몰질량 = 74.55 g/mol 이고, n = W / M 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = [15.6 g / (74.55 g/mol)] / (274/1000 L) = [15.6 / (74.55)] /.. 2023. 5. 29. 10.01 mL grape 0.1000 M NaOH 12.44 mL tartaric acid g/L 10.01 mL grape 0.1000 M NaOH 12.44 mL tartaric acid g/L Two 10.01 mL samples of white grape juice were analyzed using 0.1000 M NaOH solution by the method in this experiment. The corrected mean titration volume of NaOH was 12.44 mL. Calculate the tartaric acid concentration in the white grape juice in units of g/L, assume only tartaric acid is present in the juice. State your answer to 2 places .. 2023. 5. 29. H2O2 25.00 mL + 0.1001 N KMnO4 18.50 mL H2O2 25.00 mL + 0.1001 N KMnO4 18.50 mL 과산화수소 25.00 mL를 물에 묽혀 1 L로 한다. 이중에서 25 mL를 취해서 0.1001 N KMnO4로 적정하였더니 18.50 mL 소비되었다. 과산화수소의 농도(g/L)를 구하시오. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 --------------------------------------------------- ▶ 산화 반응: H2O2 → O2 > O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨. > 근데 1 mol H2O2 속에 2 mol O가 있으므로, 1 mol H2O2 산화될 때, 2 mol 전자 이동. ---> H2O2의 당량수 = 2 eq/mol .. 2023. 5. 28. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 128 다음 반응형