0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도

0.01 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도

단, Na = 23

 

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NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.01 N NaOH 용액 = 0.01 M NaOH 용액

 

 

 

0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

 

[1] 0.01 M NaOH 용액의 %농도

NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로,

0.01 mol NaOH의 질량

= 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도를 모르므로 (주어지지 않았기에)

용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 라 가정하면,

용액 1 L의 질량 = 1 kg = 1000 g (용액)

 

1000 mL × (1 g/mL) = 1000 g

---> 만약 용액의 밀도가 주어지면,

1 g/mL 대신 주어진 밀도를 대입해서

용액의 질량을 계산한다.

 

 

 

[참고] 문제에서 별도로

(질량/부피) %농도를 계산하라는 지시가 없으면,

%농도는, 기본적으로, (질량/질량) %농도이다.

( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

 

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= (0.4 g / 1000 g) × 100

= 0.04%

 

 

 

 

[2] 0.01 M NaOH 용액의 ppm 농도

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= (0.4 g / 1000 g) × 10^6

= 400 ppm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/24124 ] 0.01 N NaOH 용액(d 1.15)의 %농도와 ppm 농도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6711 ] 0.1 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도