용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 동일하다 ★

용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 동일하다

용액은 균일 혼합물이기 때문에...

 

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▶ 이 글은 아래 글의 보충설명입니다.

[ https://ywpop.tistory.com/5606 ]

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[1]

98% 황산 용액 100 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면,

100 g × (98/100) = 98 g H2SO4

 

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (98 g / 100 g) × 100 = 98%

 

 

 

[2]

98% 황산 용액 25 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면,

25 g × (98/100) = 24.5 g H2SO4

 

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (24.5 g / 25 g) × 100 = 98%

 

 

 

[3]

98% 황산 용액 7777777 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면,

7777777 g × (98/100) = 7622221.46 g H2SO4

 

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

= (7622221.46 g / 7777777 g) × 100 = 98%

 

 

 

 

농도가 같은 용액에서

용액의 조성은,

즉 ‘용질 질량 / 용액 질량’ 의 값은

용액의 양에 상관없이 같다.

 

 

 

이 때문에

용액의 농도뿐만 아니라,

질량백분율(%)로 나타낸

원소분석, 화합물의 조성, 합금의 조성 등과 관련된 문제에서

시료, 용액, 화합물, 합금 등의 양이 따로 별도로 주어지지 않았으면,

계산의 편리를 위해, 빠른 계산을 위해, 간단한 설명을 위해

시료, 용액, 화합물, 합금 등의 양을 “100 g이라 가정”한다.

 

 

 

 

[ 예1 https://ywpop.tistory.com/9915 ] 실험식 구하기

 

[ 예2 https://ywpop.tistory.com/9700 ] 함수율 계산

 

[ 예3 https://ywpop.tistory.com/7418 ] 85% 질산의 몰농도

 

 

 

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