35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 ★

35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도

 

 

 

가령 35% 염산 시약이 100 g 있다면,

이 시약 속에 들어있는 염산의 질량 = 35 g

100 g × (35/100) = 35 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

35 g HCl의 몰수를 계산하면,

35 g / (36.46 g/mol) = 0.959956 mol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

시약의 밀도가 1.18 g/mL 이므로,

100 g 시약의 부피를 계산하면,

100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

시약의 몰농도를 계산하면,

0.959956 mol / 0.0847458 L = 11.3275 M

 

 

 

또는 [ % → M 변환공식 ]으로 시약의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

= (35 / 36.46) × 1.18 × 10 = 11.3275 M

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

HCl의 몰농도 = HCl의 노르말농도

11.3275 M HCl = 11.3275 N HCl

 

 

 

답: 11.33 M, 11.33 N

 

 

 

 

[키워드] 35% 염산 기준, 35% 염산 몰농도 기준, 35% 염산의 몰농도 기준, 35% 염산 사전, 35% 염산 몰농도 사전

 

 

 

 

 

[참고]

35% 염산 시약으로 1 N HCl 용액 250 mL 만들기

35% 염산 시약으로 1 M HCl 용액 250 mL 만들기

 

 

묽힘법칙( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )으로

1 N HCl 용액 250 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피를 계산하면,

NV = N’V’

(11.3275 N) (? mL) = (1 N) (250 mL)

 

? = 1 × 250 / 11.3275 = 22.07 mL

 

 

250 mL 부피 플라스크에다 35% 염산 22.1 mL를 넣고

플라스크 표선까지 증류수를 가하면

1 N HCl 용액 250 mL가 됩니다.

또한 1 M HCl 용액 250 mL도 됩니다.