28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기 ★

28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기

 

 

진한 수산화암모늄 용액(NH4OH, 암모니아수, 28% w/w의 NH3를 함유)의 밀도는 0.899 g/mL이다.

0.250 M NH3 용액 500 mL를 만들기 위해서 필요한 시약의 부피는?

(NH3 분자량 = 17.03 g/mol)

 

 

28.0 wt% NH3 용액의 밀도는 0.899 g/mL이다.

0.250 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한 이 시약의 부피는?

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

[1단계] 0.250 M NH3 용액 500 mL에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,

(0.250 mol/L) × 0.500 L = 0.125 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] NH3의 몰질량 = 17.03052 g/mol ≒ 17.03 g/mol 이므로,

NH3의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.125 mol × (17.03 g/mol) = 2.12875 g NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 28% 이므로,

2.12875 g NH3를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

2.12875 g / (28/100) = 7.60268 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

즉, 7.60268 g 시약 속에 2.12875 g NH3가 들어있다.

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 0.899 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

7.60268 g / (0.899 g/mL) = 8.4568 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

[필요한 시약의 부피 계산 공식]

시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= (0.250) × (0.500) × (17.03) / (28/100) / (0.899)

= 8.4568 mL

 

 

 

답: 8.46 mL

 

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3954 ] NH3와 NH4OH

 

[ https://www.researchgate.net/post/How_to_find_the_molarity_of_solution_of_ammonia_solution_25 ] 25% 암모니아 용액의 몰농도

 

[ https://www.quora.com/What-is-the-molarity-of-an-aqueous-ammonia-solution-with-a-density-of-0-898g-ml-containing-28-0-ammonia-by-mass ] 28% 암모니아 용액의 몰농도

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9508 ] 28% 암모니아수(d 0.90, FW 17.03)로 0.5 M 용액 100 mL 만들기

 

 

 

 

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