38% 염산의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

38% 염산의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

 

 

38% w/w 염산 용액(d 1.19, FW 36.46)의

몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라.

 

 

 

▶ 계산이 바로 이해되면, “참고”는 pass하세요.

 

 

 

만약 38% 염산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은

[ 38 g HCl + 62 g H2O ]인 용액이다.

[ 38 g 용질 + 62 g 용매 ]인 용액.

( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든

용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한다. )

 

 

 

주어진 용액의 밀도 값을 사용하여 용액의 부피(L수)를 계산하면,

100 g / (1.19 g/mL) = 84.0336 mL = 0.0840336 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

38 g HCl의 몰수를 계산하면,

38 g / (36.46 g/mol) = 1.042238 mol HCl (용질)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

H2O의 몰질량 = 18.015 g/mol 이므로,

62 g H2O의 몰수를 계산하면,

62 / 18.015 = 3.441576 mol H2O (용매)

 

 

 

전체 mol수 = 용질 mol수 + 용매 mol수

= 1.042238 + 3.441576 = 4.483814 mol

 

 

300x250

 

 

HCl의 몰분율 = 용질 mol수 / 전체 mol수

= 1.042238 mol / 4.483814 mol

= 0.232445 ≒ 0.2324

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 1.042238 mol / 0.0840336 L

= 12.402634 ≒ 12.4026 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.042238 mol / 0.062 kg

= 16.810290 ≒ 16.8103 m

 

 

 

HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 HCl은 1가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 1 = 노르말농도

노르말농도 = 12.4026 N

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/03/hcl-118.html ]

다음 중 HCl의 농도가 가장 높은 것은?(단, HCl 용액의 비중 = 1.18)

① 14 W/W% ② 15 W/V% ③ 155 g/L ④ 1.3×10^5 ppm

 

 

 

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