500. g of water is added to 75 g of a 2.5 m NaCl solution

500. g of water is added to 75 g of a 2.5 m NaCl solution

 

 

2.5 m NaCl 용액 75 g에 500. g의 물을 가하였다.

묽혀진 용액에서 NaCl의 질량 퍼센트는 얼마인가?

 

 

If 500. g of water is added to 75 g of a 2.5 m NaCl solution,

what is the mass percent of NaCl in the diluted solution?

 

---------------------------------------------------

 

2.5 m 용액

= 2.5 mol 용질 / 1 kg 용매

= 2.5 mol NaCl / 1 kg 물

( 참고: 몰랄농도 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol

2.5 mol × (58.44 g/mol) = 146 g NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용질 + 용매 = 용액

146 g + 1000 g = 1146 g 용액

 

 

 

2.5 m NaCl 용액 75 g에 들어있는 NaCl의 질량을 계산하면,

용질 : 용액 = 146 g : 1146 g = ? g : 75 g

? = 146 × 75 / 1146 = 9.555 g NaCl

 

 

 

500. g 물을 가한 용액의 질량 퍼센트를 계산하면,

(9.555 g / 575 g) × 100

= 1.6617%

= 1.7%

 

 

 

 

[키워드] 2.5 m NaCl 75 g 500. g water NaCl mass percent