70℃와 30℃에서 용해도가 각각 50, 30인 물질

70℃와 30℃에서 용해도가 각각 50, 30인 물질

 

 

70℃와 30℃에서 물에 대한 용해도가

각각 50, 30인 물질이 있다.

70℃의 이 포화용액 75 g을 30℃로 냉각시키면,

몇 g의 물질이 석출되겠는가?

 

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답: 10 g

 

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[키워드] 고체의 용해도 기준, 고체의 용해도 사전

 

 

 

 

 

금속 철(Fe)과 황산마그네슘(MgSO4) 수용액 반응

 

 

Fe(s) + MgSO4(aq) 반응

Fe(s) + Mg^2+(aq) 반응

Fe 금속과 Mg^2+ 이온의 반응

 

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[그림] 삼국지 무장쟁패 2.

 

Mg의 이온화 서열이 Fe보다 더 높기 때문에,

Mg^2+ 이온은 이온 상태를 그대로 유지할 수 있다.

---> Mg^2+ 이온의 승리.

---> 아무런 반응이 일어나지 않는다.

 

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[키워드] 이온화 서열 기준, 이온화 경향 기준

 

 

 

 

 

aA → bB [A]_0 = 2.80×10^(-3) M +3.60×10^(-2) L/mol.s

 

 

A certain reaction has the following general form:

aA → bB

At a particular temperature and [A]_0 = 2.80×10^(-3) M,

concentration versus time data were collected for this reaction,

and a plot of 1/[A] versus time resulted in a straight line

with a slope value of +3.60×10^(-2) L/mol•s.

a. Determine the rate law, the integrated rate law,

and the value of the rate constant for this reaction.

b. Calculate the half-life for this reaction.

c. How much time is required for the concentration of A

to decrease to 7.00×10^(-4) M?

 

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a. Determine the rate law, the integrated rate law,

and the value of the rate constant for this reaction.

---> 2차 반응.

 

b. Calculate the half-life for this reaction.

= 9.92×10^3 s

 

c. How much time is required for the concentration of A

to decrease to 7.00×10^(-4) M?

= 2.98×10^4 s

 

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[키워드] 2차 반응 기준, second-order reaction graph

 

 

반응형

 

 

NH4^+ H3O^+ bond angle order

NH4^+ H3O^+ 결합각 크기 비교

 

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NH4^+, H3O^+, 둘 다 전자 영역 = 4개 이지만,

H3O^+의 경우, 1개가 비공유 전자쌍이므로,

결합각의 크기는 NH4^+가 더 크다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2571 )

 

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[키워드] NH4^+ H3O^+ bond angle order 기준, NH4^+ H3O^+ 기준, NH4^+ H3O^+ 루이스 구조 기준, H3O^+ NH4^+ bond angle order 기준, H3O^+ NH4^+ 기준, H3O^+ NH4^+ 루이스 구조 기준, NH4^+ H3O^+ Lewis structure, VSEPR model bond angle order

 

 

 

 

 

20,000 ppm 차아염소산칼슘 용액 200 mL 만들기

단, Calcium hypochlorite 시약의 순도는 68%

 

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5.88 g 시약에다가

최종 용액의 부피가 200 mL 되도록

증류수를 가한다. 끝.

 

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[키워드] ppm 용액 기준

 

 

 

 

 

67℃에서 N2O5의 일차 분해 반응

 

 

67℃에서 N2O5의 일차 분해 반응. k = 0.35 /min

0.200 M에서 출발하여 6분 후 농도는 얼마인가?

 

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답: 0.0245 M

 

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[키워드] 1차 반응 기준