30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법

30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록 혼합하는 방법

How to mix 30% A solution to 10% and 60% B solution to 30%

 

 

30% A용액과 60% B용액을 섞어서 희석하여

30% A용액은 10%, 60% B용액은 30%가 되도록

혼합하는 방법

 

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답: A용액 : B용액 : 증류수 = 2 : 3 : 1 질량비로 혼합

 

[해설] [Blogger 블로그스팟]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/30-10-60-b-30.html ]

 

[키워드] 혼합 용액 만들기 기준, 혼합 용액의 농도 계산 기준, 혼합 용액의 질량비 계산 기준, 희석 용액 만들기 기준, 희석 용액의 농도 계산 기준, 희석 용액의 질량비 계산 기준

 

 

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0.15 N AlCl3 용액 2 L 만들기. 노르말농도

단, AlCl3의 몰질량 = 133.34 g/mol

 

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0.3 eq AlCl3의 질량

= (0.3 eq) (1 mol / 3 eq) (133.34 g / 1 mol)

= (0.3) (1 / 3) (133.34) = 13.334 g AlCl3

 

[해설] [Blogger 블로그스팟]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/015-n-alcl3-2-l.html ]

 

[키워드] 몰농도 용액 제조 방법 기준, 노르말농도 용액 제조 방법 기준, 고체 용질 용액 제조 방법 기준, 고체 용액 제조 방법 기준, AlCl3 용액 기준, 몰농도 용액 제조 방법 사전, 노르말농도 용액 제조 방법 사전, 고체 용질 용액 제조 방법 사전, 고체 용액 제조 방법 사전, preparation of molar and normal solutions, preparation of normality solution

 

 

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25℃에서 0.050 M KCl 수용액의 H^+의 활동도

 

 

25℃에서 0.050 M KCl 수용액의 H^+의 활동도는 얼마인가?

(단, H^+와 OH^-의 활동도 계수는

이온세기가 0.05 M일 때는 각각 0.86과 0.81이고,

이온세기가 0.10 M일 때는 각각 0.83과 0.76이다.)

 

 

25℃에서 0.050M KCl 수용액의 H+의 활동도는 얼마인가? (단, H+와 OH-의 활동도 계수는 이온세기가 0.05M 일 때는 각각 0.86과 0.81이고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83과 0.76이다.)

① 1.03×10-7

② 1.05×10-7

③ 1.15×10-7

④ 1.20×10-7

 

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답: ① 1.03×10^(-7)

 

[해설] [Blogger 블로그스팟]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/25-0050-m-kcl-h.html ]

 

[키워드] 0.050 M KCl 수용액의 H^+의 활동도 기준, 활동도계수 기준, 화학분석기사

 

 

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반응형

 

10 g의 CO2, N2, NH3 중에 포함되어 있는 각 원자의 개수

 

 

Number of each atom contained in 10 g of CO2, N2, NH3

 

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> 10 g CO2 = 10 / 44 × 3 = 0.682 mol

> 10 g N2 = 10 / 28 × 2 = 0.714 mol

> 10 g NH3 = 10 / 17 × 4 = 2.35 mol

 

[해설] [Blogger 블로그스팟]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/10-g-co2-n2-nh3.html ]

 

[키워드] 분자 속 원자의 개수 기준, 분자 속 원자 기준

 

 

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20% Ni 용액 1000 L를 3 ppm으로 희석 시 필요한 물의 양

 

 

Amount of water required to dilute 1000 L of 20% Ni solution to 3 ppm

 

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답: 66665666.7 L

 

[해설] [Blogger 블로그스팟]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/20-ni-1000-l-3-ppm.html ]

 

[키워드] 질량 백분율 기준, 용액의 농도

 

 

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물이 9%인 용액 11.5톤과 물 3.4톤을 혼합하면, 물은 몇 %인가?

 

 

If 11.5 tons of a solution containing 9% water

is mixed with 3.4 tons of water, what percentage is water?

 

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답: 약 30%

 

[해설] [Blogger 블로그스팟]

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/9-115-34.html ]

 

[키워드] 질량 백분율 기준, 용액의 농도