728x170
열역학 수식 정리. Cp – Cv = R
---------------------------------------------------
▶ 참고: Cp – Cv = R
[ https://ywpop.tistory.com/23367 ]
---------------------------------------------------
[1] Monatomic ideal gas
▶ Cv = (3/2)R
▶ Cp = Cv + R = (5/2)R
▶ Cv = (3/2)R
▶ Cp = (5/2)R
[2] Polyatomic gas
▶ Cv > (3/2)R
▶ Cp > (5/2)R
[3] All ideal gas
▶ ΔE = q + w
▶ w = –PΔV
▶ ΔE = nCvΔT = qv
( ΔU = nCvΔT = qv )
▶ ΔH = nCpΔT = qp
If ΔT = 0, then
▶ ΔE = ΔH = 0
▶ q = –w
[키워드] Cp – Cv = R 기준문서, ΔE = nCvΔT 기준문서, ΔU = nCvΔT 기준문서, ΔH = nCpΔT 기준문서, dE = nCvdT 기준문서, dU = nCvdT 기준문서, dH = nCpdT 기준문서, q w ΔE ΔH 기준문서, q w ΔU ΔH 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 열역학' 카테고리의 다른 글
1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol (0) | 2023.05.22 |
---|---|
HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH (2) | 2023.05.15 |
2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH (2) | 2023.05.15 |
내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 (2) | 2023.05.11 |
55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas (1) | 2023.04.27 |
298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion (1) | 2023.04.27 |
Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 (0) | 2023.03.26 |
PV-work. 5.0 atm 12.0 L 14.5 L expand work (kJ) (0) | 2022.09.12 |
댓글