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1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol
1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오.
C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol
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ΔH = ΔU + PΔV 로부터,
ΔH = ΔU + RTΔn
( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 )
C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g)
Δn = (기체 생성물의 몰수) – (기체 반응물의 몰수)
= (1) – (1/2) = 1/2 mol
ΔU = ΔH – RTΔn
= [(–110500 J/mol) (1 mol)] – [(8.314 J/mol•K) (273.15 + 25 K) (1/2 mol)]
= (–110500) – [(8.314) (273.15 + 25) (1/2)]
= –111739.4 J
= –111.7 kJ
답: –111.7 kJ
[키워드] ΔH = ΔU + RTΔn 기준문서, ΔH = ΔU + PΔV 기준문서, ΔH = ΔE + RTΔn 기준문서, ΔH = ΔE + PΔV 기준문서
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