w = –PΔV. 1.00 atm 25℃ Sn 50.0 g excess acid work done
1.00 atm 25℃에서 주석 50.0 g이
과량의 산에 녹을 때 행한 일을 계산하시오.
Calculate the work done
when 50.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 25℃
Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g)
Assume ideal gas behavior.
---------------------------------------------------
Sn의 몰질량 = 118.71 g/mol
50.0 g / (118.71 g/mol) = 0.421 mol Sn
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g)
Sn : H2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
0.421 mol Sn 반응 시
생성되는 H2의 몰수 = 0.421 mol
PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
V = nRT / P
= (0.421) (0.08206) (273.15+25) / (1.00)
= 10.3 L
w = –P • ΔV
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5281 )
= –(1.00 atm) (10.3 L)
= –10.3 atm•L
1 atm•L = 101.325 J 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 )
–10.3 atm•L × (101.325 J / 1 atm•L)
= –1043.65 J
답: –1040 J
[참고]
w = –PΔV
= –RTΔn
= –(8.314) (273.15+25) (0.421)
= –1043.58 J
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23878 ] 1.00 atm, 298 K에서 주석 75.0 g이 과량의 산에 모두 녹아 수소 기체를 발생할 때, 일에 의한 내부에너지 변화를 kJ 단위로 계산하세요.
[키워드] 행한 일 기준문서, work done dic
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