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298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion
isothermal expansion of argon gas
from an initial volume of 1.00 dm3 to 30.00 dm3 at 298 K
(a) For a van der Waals gas, π_T = a / V_m^2.
Calculate ΔU_m for the isothermal expansion of nitrogen gas
from an initial volume of 1.00 dm3 to 20.00 dm3 at 298 K.
What are the values of q and w?
(b) Repeat Exercise (a) for argon,
from an initial volume of 1.00 dm3 to 30.00 dm3 at 298 K.
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압력 = 1 atm 이라 가정하고,
N2 gas의 몰수를 계산하면,
PV = nRT
n = PV / RT
= [(1) (1.00)] / [(0.08206) (298)]
= 0.0409 mol
[키워드] 아르곤 기체 등온팽창 기준문서
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