산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3

산화-환원 반응. redox Fe + AgNO3

 

 

충분한 양의 질산은(AgNO3) 수용액에 철(Fe) 0.1 몰을 넣어

완전히 산화-환원 반응이 일어났다면,

이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?

 

 

 

철은 일반적으로 전자 2개를 잃고 +2가 양이온이 됩니다.

> 철의 바닥상태 전자배치: [Ar] 3d^6 4s^2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7346 )

 

 

 

알짜 이온 반응식

Fe(s) + 2Ag^+(aq) → Fe^2+(aq) + 2Ag(s)

 

 

 

> 산화 반쪽 반응: Fe(s) → Fe^2+(aq) + 2e^-

> 환원 반쪽 반응: 2Ag^+(aq) + 2e^- → 2Ag(s)

 

 

 

Fe 1몰당 전자 2몰이 이동하므로,

Fe 0.1몰이 반응했으니,

이동한 전자의 몰수는 0.1몰입니다.

 

 

 

답: 0.1몰

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4851 ]

redox Fe + AgNO3

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7960 ]

산화제와 환원제 찾기. 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag

 

 

 

[키워드] redox Fe + AgNO3, redox AgNO3 + Fe, redox Fe + Ag^+, redox Ag^+ + Fe