산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

산화-환원 반응. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

(산화수법)

 

 

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 반응에서,

산화된 물질과 환원된 물질은?

 

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▶ 동일 예제 참고 http://ywpop.tistory.com/9877
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MnO2에서 O의 산화수가 –2이므로,

Mn + 2(-2) = 0. 따라서 Mn의 산화수 = +4.

 

 

HCl에서 H = +1, Cl = -1.

 

 

MnCl2에서 Cl의 산화수가 –1이므로,

Mn + 2(-1) = 0. 따라서 Mn의 산화수 = +2.

 

 

H2O에서 H = +1, O = -2.

 

 

Cl2에서 Cl = 0.

 

 

따라서

Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원되었고,
Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, HCl은 산화되었다.

 

 

산화 반쪽 반응: 2Cl^-(aq) → Cl2(g) + 2e^-
환원 반쪽 반응: MnO2(s) + 4H^+(aq) + 2e^- → Mn^2+(aq) + 2H2O(l)

 

 

( 산화수 구하는 규칙 http://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

[ 이온-전자법 설명 http://ywpop.tistory.com/7387 ]

 

 

[키워드] redox MnO2, redox HCl, redox MnO2 + HCl, redox HCl + MnO2