Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 ★

Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계

 

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▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15313 ]

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▶ Kp: 기체의 부분압력으로 계산한 평형상수

 

▶ Kc: 기체의 몰농도로 계산한 평형상수

 

 

 

 

 

 

 

 

▶ Kp = Kc • (RT)^Δn

 

▶ Kc = Kp / (RT)^Δn

 

> Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수

= moles of gaseous products – moles of gaseous reactants

 

> R = 0.08206 atm•L/mol•K

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1988 )

 

 

 

 

[그림] R 값은 “항상” 0.08206 atm•L/mol•K.

일정 온도(K)에서, Kp(압력, atm)와 Kc(몰농도, mol/L)의

관계식이기 때문에.

 

 

 

 

[참고] A, B 성분으로 이루어진 혼합 기체에서,

기체 A의 몰농도(C) = A 기체의 mol수(n) / 전체 기체의 부피(V)

 

용질 A의 몰농도(M) = A 용질의 mol수(n) / 용액의 L수(V)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

 

[ 관련 예제1 https://ywpop.tistory.com/7768 ] H2O(l) ⇌ H2O(g)

 

[ 관련 예제2 https://ywpop.tistory.com/7594 ] 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

 

[ 관련 예제3 https://ywpop.tistory.com/8259 ] NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)

 

[ 관련 예제4 https://ywpop.tistory.com/11439 ] CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)

 

 

 

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