redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic)

redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent.

> Sn^2+ is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5Sn^2+ → 5Sn^4+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9888 ] 산화수법으로 완성하기

 

 

 

 

[참고] SnCl2 + KMnO4 산화-환원 반응식 완성하기

5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O

---> 양변에 구경꾼 이온인 2K^+와 26Cl^-를 더하고 정리하면,

5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 5SnCl4 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11506 ] SnCl2 + K2MnO4 산화-환원 반응

 

 

 

[키워드] redox Sn^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Sn^2+, SnCl2 + KMnO4 + SnCl2