redox balance. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+ (acidic)
산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + MnO4^- → Mn^2+ + Sn^4+
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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)
[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]
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1. 반쪽 반응식 나누기
산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)
환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)
> MnO4^- is an oxidizing agent.
> Sn^2+ is a reducing agent.
2. 질량 균형 맞추기
산화: Sn^2+ → Sn^4+
환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O
3. 전하 균형 맞추기
산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록
산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^- (×5)
환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)
산화: 5Sn^2+ → 5Sn^4+ + 10e^-
환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O
5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.
5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O
2MnO4^- + 5Sn^2+ + 16H^+ → 2Mn^2+ + 5Sn^4+ + 8H2O
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9888 ] 산화수법으로 완성하기
[참고] SnCl2 + KMnO4 산화-환원 반응식 완성하기
5Sn^2+ + 2MnO4^- + 16H^+ → 5Sn^4+ + 2Mn^2+ + 8H2O
---> 양변에 구경꾼 이온인 2K^+와 26Cl^-를 더하고 정리하면,
5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 5SnCl4 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11506 ] SnCl2 + K2MnO4 산화-환원 반응
[키워드] redox Sn^2+ + MnO4^-, redox MnO4^- + Sn^2+, SnCl2 + KMnO4 + SnCl2
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