반응형 일반화학5840 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다.( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에,수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) NaOH : OH^- = 1 : 1.. 2014. 11. 5. NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은? NH4^+는 극성 분자인가? 쌍극자모멘트 값은?ammonium NH4^+ polar or nonpolar molecule? NH4^+는 분자가 아닌 이온입니다.( NH4^+ is an ion, not a molecule. ) 따라서 극성/무극성 자체를 따질 수 없습니다.( The terms ‘polar’ and ‘non-polar’ don't apply to ions. ) 왜냐하면, 이온은 이온결합 화합물의 일부이고,이온결합 화합물은 정의상, 극성 물질로 간주하기 때문입니다.( The reason is that ions must be part of an ionic compound,and the ionic compound would be considered polar by de.. 2014. 11. 4. 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH. 당량점 pH 0.1 M CH3COOH(시료) 50 mL를 0.1 M NaOH(표준 용액)로 적정할 때, 중화점(당량점)에서의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH와 NaOH는 1 : 1 반응하므로, NaOH 50 mL를 가하면, 시료인 약산은 표준 용액인 강염기에 의해 완전히 중화된다. 그러나 이때 생성된 염의 가수분해 반응 때문에, 용액은 중성이 되지 않는다. ( 참고: 가수.. 2014. 11. 3. 이온화 에너지와 전자 친화도 ★ 이온화 에너지와 전자 친화도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제7장 원소의 주기적 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15245 ] --------------------------------------------------- [1] 이온화 에너지. ionization energy > 정의: 기체 원자로부터 전자 1개를 제거하는데 필요한 에너지 > 기체 원자 1 mol에서 전자 1 mol을 떼어내는데 필요한 에너지 M(g) + E → M^+(g) + e^- ⇨ 항상 양(+)의 엔탈피 값을 가진다. 즉, ΔH > 0. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7192 ] 1차 이온화 에너지 <.. 2014. 11. 3. 약산 ascorbic acid 용액의 pH. 250 mg / 250 mL 약산 ascorbic acid 용액의 pH. 250 mg / 250 mL 아스코브산(ascorbic acid, C6H8O6) 250 mg을 포함하는 비타민 C 정제를 250 mL의 물에 용해시켰다. 이 용액의 pH는 얼마인가? (아스코브산의 Ka = 8.0×10^(-5), 몰질량 = 176 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- [1] 아스코브산의 몰농도 계산 [2] 평형에서 수소 이온의 몰농도 계산 (0.00568 – x) ≒ 0.005.. 2014. 11. 3. 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines 이온결합 화합물의 용해도 지침, solubility guidelines > 가용성염과 난용성염(불용성염), 수용성염과 앙금(침전물) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가용성염, 난용성염(앙금) 설명 [ https://ywpop.tistory.com/6892 ] ▶ 참고: 앙금 생성 반응은 교환(복분해) 반응 [ https://ywpop.tistory.com/3364 ] --------------------------------------------------- 어떤 이온결합 화합물이 물에 잘 용해될지, 안될지를 설명할 수 있는 이론, 법칙, 또는 수식은 없다. 즉, 왜 NaCl은 물에 잘 용해되고, 왜 AgCl은 물에 거의 용해되지 않.. 2014. 11. 2. 진성 반도체와 불순물 반도체의 띠 구조 진성 반도체와 불순물 반도체의 띠 구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 고체의 띠 이론 [ https://ywpop.tistory.com/3467 ] --------------------------------------------------- ▶ 진성 반도체. intrinsic semiconductor > 불순물을 첨가하지 않은 순수한 반도체 > 결정에 결함이 없는 반도체 > 불순물 원자나 결정 결함을 포함하지 않는 순수한 반도체 > 영어 머릿글자로부터 “I형 반도체”라고도 한다. ▶ 불순물 반도체. extrinsic semiconductor > 순수한 진성 반도체에 불순물(도펀트)를 소량 첨가(도핑)한 반도체 > 불순물 때문에 순수.. 2014. 10. 31. 탄소(carbon), 산소(oxygen)의 혼성 오비탈(hybrid orbital) 탄소(carbon), 산소(oxygen)의 혼성 오비탈(hybrid orbital) ---------------------------------------------------▶ 참고: 혼성 오비탈. hybrid orbital[ https://ywpop.tistory.com/2639 ]--------------------------------------------------- [1] 탄소(carbon)의 sp3 혼성 오비탈( 예: Methane, CH4 분자에서 C의 혼성 오비탈 ) > s 오비탈 1개와 p 오비탈 3개를 혼합해서 만들었다고, sp3 혼성 오비탈이라 명명.> 홀전자를 가진 4개의 sp3 혼성 오비탈 → 4개의 시그마 결합(σ-bond) 형성. [ .. 2014. 10. 30. 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식, conjugate acid-base pairs ★ 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식. conjugate acid-base pairs A. 약산의 화학 평형과 Ka (acid dissociation constant) B. (약산의) 짝염기의 화학 평형과 Kb (base dissociation constant) [주의] B)의 CH3COO^- 이온은 A)에 나오는 CH3COO^- 이온이 아니다.CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7215 ) ( 위 반응은 염기 이온화 반응이자, 또한 가수분해 반응이다. )( 염기 이온화 상수, Kb = 가수분해 상수, Kh ) C. 약산의 Ka와 짝염기.. 2014. 10. 30. 기체의 밀도와 몰질량 (몰분자량, 분자량) ★ 기체의 밀도와 몰질량 (몰분자량, 분자량)Determining the density and molar mass of a gasfrom the ideal gas law ▶ 밀도의 정의 밀도 = 질량 / 부피 (단위: g/L)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 ) From 이상 기체 방정식, > M은 기체의 분자량 (= 몰질량).( 참고: 몰질량 https://ywpop.tistory.com/7113 ) > W는 기체의 실제 질량 (저울 등으로 측정한 또는 계산한).( 참고: PV = nRT https://ywpop.tistory.com/3097 ) n/V = P/RT 식 양변에 몰질량(g/mol), M을 곱하면 .. 2014. 10. 29. 이전 1 ··· 567 568 569 570 571 572 573 ··· 584 다음 반응형
