NCO^- 루이스 구조 그리기

NCO^- 루이스 구조 그리기

OCN^- 루이스 구조 그리기

Lewis structure of cyanate ion, NCO^-

Lewis structure of OCN^-

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

5 + 4 + 6 + 1 = 16

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. )

N–C–O

16 – 2(2) = 12

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

N(6)–C–O(6)

( 원소기호 다음 괄호안의 숫자는 비결합 전자수 )

( 그린 전자 수만큼 뺀다. )

12 – 2(6) = 0

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록,

주위 원자의 비결합 전자쌍을 사용하여, 이중 또는 삼중 결합을 그린다.

case 1: N(2)≡C–O(6)

case 2: N(4)=C=O(4)

case 3: N(6)–C≡O(2)

 

 

 

 

[5단계] case별로 형식전하 계산

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

C의 형식전하 = 4 – 0 – (8/2) = 0

 

구분	N의 형식전하	O의 형식전하
case 1	5 – 2 – 3 = 0	6 – 6 – 1 = –1
case 2	5 – 4 – 2 = –1	6 – 4 – 2 = 0
case 3	5 – 6 – 1 = –2	6 – 2 – 3 = +1

 

 

 

전기음성도가 더 큰 산소에 –1의 형식전하가 할당된

case 1이 가장 안정한 루이스 구조.

---> N(2)≡C–O(6) or N≡C–O

( 참고: 가장 안정한 루이스 구조 https://ywpop.tistory.com/2568 )

 

 

 

 

 

[참고] molecular geometry

▶ 중심원자의 전자영역 = 2

---> sp 혼성오비탈.

---> 직선형 기하구조.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

 

[그림] cyanate ion의 직선형 기하구조.

 

 

 

 

[키워드] OCN^- 루이스 구조 기준문서, NCO^- 루이스 구조 기준문서