기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law) ★

기체의 양-부피 관계. 아보가드로의 법칙 (Avogadro’s law)

 

 

 

일정한 온도와 압력에서,

기체의 부피는 기체의 양(몰수)에 정비례한다.

 

 

 

 

 

 

V1 / n1 = V2 / n2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1979 )

 

 

 

 

[ 예제 https://ywpop.tistory.com/15227 ] 10.0 g argon gas + 10.0 g neon gas

 

[ 예제 https://ywpop.tistory.com/14753 ] 8.00 g O2 5.00 L + 4.00 g O2

 

 

 

 

[참고] 이상기체의 특징(정의)

2) 기체 분자 자체의 부피는 무시. point mass

( point mass, 점질량 = 질량은 있으나, 부피는 없다. )

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5303 )

 

---> 기체 분자가 돌아다니면서 차지하는 공간의 크기에 비해,

기체 분자 자체의 크기(부피)가 너무나 작기 때문에,

기체 분자 자체의 부피는 무시한다.

 

---> N2, O2, CH4, NH3, CO2 등 기체 종류에 상관없이,

같은 개수(mol수)의 기체 분자가 차지하는 (공간의) 부피는 모두 같다.

즉, N2 분자 100개가 차지하는 부피 = CO2 분자 100개가 차지하는 부피

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3097 ] 이상기체방정식. PV = nRT

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8321 ] 몰부피. 22.4 L/mol

 

 

 

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