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일반화학5675

ClF3 루이스 구조 그리기 ClF3 루이스 구조 그리기 Lewis structure of ClF3. chlorine trifluoride --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ClF3 = (Cl) + 3(F) = (7) + 3(7) = 28 이 값에, 만약, ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수가 4에 가까운 원자.. 2014. 5. 18.
CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 CO3^2- 루이스 구조 그리기. 탄산 이온 Lewis structure of CO3^2-. carbonate ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 4 + 3(6) = 22 이 값에 ① 양이온이면, 전하 수만큼 빼고, ② 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. 22 + 2 = 24 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) ① 중심 원자와 주위 원자 결정. 원자가전자 수.. 2014. 5. 16.
공유 결합성 화합물에서, 형식 전하와 산화수 ★ 공유 결합성 화합물에서, 형식 전하와 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- [1] 형식 전하 (formal charge) “공유 결합에서, 두 원자는 결합전자를 동등하게 공유한다.” 고 가정하고 계산한 각 원자의 전하. 즉 “두 원자 사이의 전기음성도 차이는 무시한다.”고 가정한다. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 ) 형식 전하는 다음 식으로 계산한다. 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 –.. 2014. 5. 16.
루이스 구조(Lewis structure) 그리기. PCl3 루이스 구조(Lewis structure) 그리기. PCl3 PCl3 루이스 구조 그리기. Lewis structure of PCl3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1] Lewis 구조. Lewis structure ▶ ‘분자’를 나타내는(표현하는) 방식의 하나. 구조식의 일종. ( 참고: 화학식 https://ywpop.tistory.com/23.. 2014. 5. 13.
루이스 점 기호 (Lewis dot symbols, Lewis dot diagrams) 루이스 점 기호 (Lewis dot symbols, Lewis dot diagrams) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- ▶ 원소 기호 둘레 (상/하/좌/우, 4개 위치) 에 원자가 전자를 점으로 표기한 것. ▶ 점 1개 = 전자 1개. ▶ 점을 찍는 방법 > 원자가 전자 4개까지는 원소 기호 둘레에 짝짓지 않게 하나씩 찍는다. > 원자가 전자 5개부터는 하나씩 짝을 지어 찍는다. ▶ Lewis 점 기호에서 짝을 이룬 전자를 짝진 전자 (Pai.. 2014. 5. 12.
유효 핵전하. 원자가 전자와 핵심부 전자 ★ 유효 핵전하. 원자가 전자와 핵심부 전자 Effective Nuclear Charge --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효 핵전하 도표 [ https://ywpop.tistory.com/2986 ] --------------------------------------------------- 유효 핵전하를 이해하기 위해서는, 먼저, ‘원자가 전자’와 ‘핵심부 전자’를 구분할 줄 알아야 한다. ▶ 원자가 전자. Valence Electron > 원자의 가장 바깥 전자껍질에 존재하는 전자 (빨강색) ( 참고: 원자가 전자 https://ywpop.tistory.com/10468 ) ▶ 핵심부 전자. Core Electron > 원자가 전자.. 2014. 5. 2.
분자 반응식, 이온 반응식, 알짜 이온 반응식 ★ 분자 반응식, 이온 반응식, 알짜 이온 반응식 알짜 Pb(NO3)2 + KI. PbI2 침전 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] A yellow precipitate of PbI2. 둘 다 가용성염이므로, 물에서 완전히 용해되고, 완전히 이온화된다. 둘 다 가용성염의 수용액이므로 소금물처럼 맑고 투명하다. 이제 두 비커를 혼합하면, 즉 A 비커에 든 용액을 B 비커에 부으면, 노란색 침전(PbI2)이.. 2014. 4. 30.
물질의 분류 (물질의 물리화학적 성질에 따라) ★ 물질의 분류 (물질의 물리화학적 성질에 따라) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제1장 물질과 측정. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15181 ] --------------------------------------------------- [그림] 물질의 분류. A. [물질]에서, 물리적 방법으로 분리 가능한가? YES → 혼합물 (mixture) NO → 순물질 (pure substance) ( 혼합물은 물리적 방법으로 각각의 순물질로 분리할 수 있다. ) B. [순물질]에서, 화학적 방법으로 분해 가능한가? YES → 화합물 (compound) NO → 원소 (element) ( 화합물은 화학적 방법으로 각.. 2013. 12. 12.
일반적인 치환기(substituent) 이름 ★ 일반적인 치환기(substituent) 이름 methyl-, ethyl-, propyl-, butyl-, isopropyl-, tertiary-butyl- fluoro-, chloro-, bromo-, iodo-, amino-, nitro-, phenyl-, benz-, vinyl- [그림] 부틸기 (Butyl group). > normal butyl or n-butyl > secondary butyl or sec-butyl > isobutyl > tertiary butyl, tert-butyl or t-butyl [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6274 ] 알킬기(alkyl group) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/22641 ] [명명법] n i.. 2013. 11. 19.
열역학 제3법칙과 절대엔트로피 ★ 열역학 제3법칙과 절대엔트로피 --------------------------------------------------- 열역학 제3법칙: 순수한 결정질 물질의 엔트로피는 절대영도(0 K)에서 0이다. 열역학 제3법칙으로부터, 다른 열역학 함수와 달리, 엔트로피는 절대영도라는 기준점이 있다. 따라서 실험을 통해 절대값, S를 측정할 수 있다. 298 K(25℃)에서 어떤 물질의 “엔트로피”는 실질적인 값이다. 다른 열역학 함수(내부에너지, 엔탈피, 자유에너지)와 달리, 과학자가 임의로 설정한 기준에서 산출된 값이 아니다. 그래서 “절대엔트로피”라고 부르고, 기호도 298.15 K(25℃)에서의 몇 가지 물질의 열역학적 자료 * 엔탈피의 경우, “표준 상태에서 가장 안정한 형태로 존재하는 원소의 표준 생.. 2013. 10. 25.
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