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일반화학5684

redox balance. Sn^2+ + NO3^- → Sn^4+ + NO (acidic) redox balance. Sn^2+ + NO3^- → Sn^4+ + NO (acidic) redox NO3^- + Sn^2+ → NO + Sn^4+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 전체 이온 반응식을 적는다. NO3^- + Sn^2+ → Sn^4+ + NO [1단계] 반쪽 반응으로 나눈다. 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 .. 2014. 10. 10.
용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) ★ 용액의 묽힘(희석, dilution) 법칙(원리) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- 화학 실험할 때 진한 용액을 많이 만들어놓고, 필요한 농도는 진한 용액을 묽혀서 사용하는 경우가 있습니다. 가령, 어떤 실험에 1 M, 0.75 M, 0.5 M, 0.25 M 황산구리 용액이 각각 50 mL씩 필요하다면, 각 농도에 해당하는 황산구리의 질량을 따로 계산해서 각각 저울에 달아, 각각의 용량 플라스크에 넣고 표시선까지 물을 채워 해당 농도의 용액을 만드는 대신.. 2014. 10. 7.
펜텐의 이성질체, isomers of pentene 펜텐의 이성질체, isomers of pentene --------------------------------------------------- [1] 1-pentene (pent-1-ene) 2-pentene (cis-2-pentene, trans-2-pentene) [2] cis-2-pentene (cis-pent-2-ene) [3] trans-2-pentene (trans-pent-2-ene) [4] 2-methyl-1-butene [5] 3-methyl-1-butene [6] 2-methyl-2-butene [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2945 ] 이성질체의 분류 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4608 ] butene isomer. 부텐 .. 2014. 10. 6.
원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) ★ 원자 오비탈의 전자 배치 순서의 예외, 크롬(Cr)과 구리(Cu) ( 원자번호 24번 크롬, 원자번호 29번 구리 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- ▶ (n+l) 규칙 > 일반적으로 원자 오비탈에 전자가 채워질 때는 (n+l) 규칙에 따라 전자가 채워진다. ( 참고: (n+l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 ) 그러나 크롬 원자와 구리 원자에서 예외 현상이 발견된다. [표] 4주기 전이금속의 원자가전자 [ 관련 글 .. 2014. 10. 3.
발열 반응 시 계와 주위의 온도 변화 발열 반응 시 계와 주위의 온도 변화   ---------------------------------------------------▶ 참고: 계의 3가지 형태. 계의 종류[ https://ywpop.tistory.com/1980 ]---------------------------------------------------   발열 반응이 일어나는 용액에 온도계를 넣으면, 온도가 올라갑니다.온도를 올라가게 하는 이 열은 어디에서 나온 것일까요?   그리고 이때 용액이 든 비커를 만져보면 따뜻함을 느낄 수 있습니다.따뜻함이 느껴지는 것은 계의 온도가 올라가서일까요?아니면 주위의 온도가 올라가서일까요?       이 의문에 대한 해결책은열역학 제1법칙으로 얻을 수 있습니다.       ▶ 열역학 제1.. 2014. 10. 2.
(n+l) 규칙. 원자 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 순서 ★ (n+l) 규칙. 원자 오비탈의 에너지 준위, 전자 배치 순서 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쌓음 원리(Aufbau principle) [ https://ywpop.tistory.com/2840 ] 다전자 원자의 오비탈에 전자가 채워지는 순서는 다음 그림과 같다. ( 기본적으로, 에너지 준위가 낮은(안정한) 오비탈부터 전자가 채워진다. ) 복잡해 보이는 이것을 힘들게 외울 필요는 없다. 규칙이 있다. 원자 오비탈에 전자가 채워지는 순서는 (n + l) .. 2014. 10. 2.
원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) ★ 원자 오비탈에 전자를 채우는 방법 (전자 배치 순서) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- [1] 쌓음 원리 (Aufbau principle, 축조 원리) ▶ 에너지 준위가 가장 낮은(안정한) 오비탈부터 전자가 채워진다. ▶ 에너지 준위가 가장 낮은(안정한) 오비탈부터 전자를 채운다. > 오비탈의 에너지 준위는 “(n + l) 규칙”으로 결정. ( 참고: (n + l) 규칙 https://ywpop.tistory.com/2841 ) [참고] 안타깝지만,.. 2014. 10. 1.
NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 ★ NO2 NO2^+ NO2^- NO NO^-의 루이스 구조식 [1] NO2의 루이스 구조식. Lewis structure of NO2 (nitrogen dioxide) ① (최소) 형식 전하 규칙 ( 참고: 형식 전하 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > O의 형식전하 = 6 – 4 – (4/2) = 0 > N의 형식전하 = 5 – 1 – (8/2) = 0 ( 양쪽 산소의 형식전하=0, 질소의 형식전하=0 ) ( 참고: NO2 루이스 구조 그리기 https://ywpop.tistory.com/10314 ) ---> ①번 구조는 형식 전하가 존재하지 않기 때문에, 형식 전하만을 고려하면 아래 ②번 구조보다 더 안정한 구조이다. 그러나... N은 2주기 원소이므로 옥텟(8전자)을 초과.. 2014. 9. 29.
전기화학 전지 (electrochemical cell) ★ 전기화학 전지. electrochemical cell --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 전지의 기본 구성 ① 전해질 용액 (& 용기) ② 전극: 금속 또는 탄소봉(흑연) > 池: 못 지 > 전지 = 전해질 연못 ▶ 산화-환원 반응을 이용하여, 화학 에너지를 전기 에너지로, 또는 전기 에너지를 화학 에너지로 변환시키는 장치를 ‘전기화학 전지’라 한다. ▶ 크게 (1) 볼타 전지와 (2) 전해 전지로 분류한다. ( 또는 갈바니 전지와 전해 전지로 분류하기도.. 2014. 9. 23.
산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 산-염기 중화 적정 과정에서 용액의 pH 계산: 약염기-강산 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약산 ← 강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- 이번에는 약염기-강산 적정 과정에서 용액의 pH를 구해보겠다. 시료인 약염기를 표준 용액인 강산으로 적정한다고 가정한다. ( 지시약은 메틸 레드, methyl red를 사용한다. ) ( 참고: 산-염기 지시약 https://ywpop.tistory.com/3839 ) [.. 2014. 8. 11.
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