반응형 일반화학5684 양자(quantum)와 양자 역학(quantum mechnics)에 대한 짧은 개념 양자(quantum)와 양자 역학(quantum mechnics)에 대한 짧은 개념 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제6장 원자의 전자 구조. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15222 ] --------------------------------------------------- 양자 역학이란 학문을 설명하기 전에 먼저 양자(quantum)란 무엇일까요? 먼 그리스 시대부터 사람들은 ‘물질을 잘게 쪼개면 결국에는 어떻게 될까?’에 대해 의문을 가졌었고, 그 결과 한때나마 더 이상 쪼갤 수 없는 물질인 '원자(atom)'에 도달한다고 결론을 지었습니다. 그러나 현대에 와서 원자도 더 잘게 쪼갤 수 있다는 것이,.. 2014. 10. 25. 밀도와 비중 ★★ 밀도와 비중, density vs. specific gravity 밀도는 어떤 물질의 질량을 부피로 나눈 양입니다. 밀도(g/mL) = 질량(g) / 부피(mL) 밀도의 단위는 g/mL (또는 g/cm3) 입니다. ( 고체는 g/cm3, 액체는 g/mL ) ( 일반적으로, 고체 또는 액체의 밀도 단위는 g/mL를 사용합니다. 단, 기체는 g/L를 사용합니다. ) 예를 들면, 4℃, 1기압에서 물의 밀도는 1.0 g/mL 입니다. ( 거의 1.0 g/mL에 가깝습니다. ) ( 참고: 온도에 따른 물의 밀도 https://ywpop.tistory.com/4869 ) [참고] 밀도를 나타내는 기호 > density의 d 또는 > ρ (로, Rho) ( 참고 https://ko.wikipedia.org/wiki.. 2014. 10. 25. 오비탈의 축퇴, degenerate orbital 오비탈의 축퇴, degenerate orbital 축퇴는 그림까지 그려서 설명할 것도 없는 아주 단순한 개념입니다.영어로 ‘degenerate’인 축퇴의 의미는 단 한마디로 ‘같다’입니다. 뭐가 같나하면?‘오비탈의 에너지 준위(레벨, 높이, 크기)가 같다’입니다. 예를 들어, 수소 원자의 경우에는, 한 껍질 내에 있는 오비탈의 에너지 준위는 모두 같습니다.( 주양자수, n이 같은 오비탈은 에너지 준위가 모두 같다. )( 한 껍질 내에 있는 오비탈의 에너지 준위는 축퇴되어있다. ) 즉, 2s 오비탈과 2p 오비탈의 에너지 준위가 같다는 말입니다. [그림] 수소 원자의 에너지 준위. 수소 원자 오비탈의 에너지 준위. 그러나 수소를 제외한 .. 2014. 10. 24. 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 균형 맞춘 화학 반응식. Balancing chemical equations 다음 반응식의 균형을 맞추고, 반응의 종류(결합/분해/연소)를 쓰시오. (1) NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g) (2) C2H4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (3) Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) (4) C7H8O2(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (5) Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) --------------------------------------------------- [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/3088 ] [키워드] 화학 반응의 종류 기준 2014. 10. 23. ΔH 계산. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 헤스 법칙 ΔH 계산. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 헤스 법칙 주어진 자료를 참고하여, 다음 반응의 ΔH를 계산하시오. 2Ag(s) + 1/2 O2(g) → Ag2O(s) 1) 1/2 H2(g) + AgNO3(aq) → Ag(s) + HNO3(aq) ... ΔH = –105.0 kJ 2) 2HNO3(aq) + Ag2O(s) → 2AgNO3(aq) + H2O(l) ... ΔH = –44.8 kJ 3) H2O(l) → 1/2 O2(g) + H2(g) ... ΔH = +285.8 kJ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의.. 2014. 10. 22. 정팔면체 착물의 자기성. d7 전자배치 정팔면체 착물의 자기성. d7 전자배치 Magnetic properties of high-spin, low-spin complexes, d7 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 자기적 성질과 홀전자 [ https://ywpop.tistory.com/3224 ] --------------------------------------------------- [그림] d^7 전자배치. 약한 장 리간드 (high-spin complex 형성) vs. 강한 장 리간드 (low-spin complex 형성) ( 참고: 리간드의 분광화학적 계열 https://ywpop.tistory.com/4410 ) ▶ high-spin complex > 3.. 2014. 10. 22. 정팔면체 착물의 자기성. d6 전자배치 정팔면체 착물의 자기성. d6 전자배치 Magnetic properties of high-spin, low-spin complexes, d6 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 자기적 성질과 홀전자 [ https://ywpop.tistory.com/3224 ] --------------------------------------------------- [그림] d^6 전자배치. 약한 장 리간드 (high-spin complex 형성) vs. 강한 장 리간드 (low-spin complex 형성) ( 참고: 리간드의 분광화학적 계열 https://ywpop.tistory.com/4410 ) ▶ high-spin complex > 4.. 2014. 10. 22. 정팔면체 착물의 자기성. d5 전자배치 정팔면체 착물의 자기성. d5 전자배치 Magnetic properties of high-spin, low-spin complexes, d5 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 자기적 성질과 홀전자 [ https://ywpop.tistory.com/3224 ] --------------------------------------------------- [그림] d^5 전자배치. 약한 장 리간드 (high-spin complex 형성) vs. 강한 장 리간드 (low-spin complex 형성) ( 참고: 리간드의 분광화학적 계열 https://ywpop.tistory.com/4410 ) ▶ high-spin complex > 5.. 2014. 10. 22. 정팔면체 착물의 자기성. d4 전자배치 정팔면체 착물의 자기성. d4 전자배치 Magnetic properties of high-spin, low-spin complexes, d4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자의 자기적 성질과 홀전자 [ https://ywpop.tistory.com/3224 ] --------------------------------------------------- [그림] d^4 전자배치. 약한 장 리간드 (high-spin complex 형성) vs. 강한 장 리간드 (low-spin complex 형성) ( 참고: 리간드의 분광화학적 계열 https://ywpop.tistory.com/4410 ) ▶ high-spin complex > 4.. 2014. 10. 22. 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 Molecular orbital diagram of dinitrogen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 (bond order) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략하였다. [참고] 질소 분자의 결합 차수와 결합 전자쌍 > 결합 차수 = 3 → 삼중 결합 ---> 결합 전자쌍 = .. 2014. 10. 22. 이전 1 ··· 553 554 555 556 557 558 559 ··· 569 다음 반응형
