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일반화학5685

분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 분자 오비탈 전자 배치, 질소 분자(N2), 이온 Molecular orbital diagram of dinitrogen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 (bond order) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략하였다. [참고] 질소 분자의 결합 차수와 결합 전자쌍 > 결합 차수 = 3 → 삼중 결합 ---> 결합 전자쌍 = .. 2014. 10. 22.
분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) 분자 오비탈 전자 배치. 산소 분자(O2), 이온(O2^2-) Molecular orbital diagram of dioxygen ion --------------------------------------------------- *표시가 있는 오비탈 = 반결합성 MO *표시가 없는 오비탈 = 결합성 MO 결합 차수 = 1/2 (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6879 ) 결합 차수 (bond order) ※ 이온보다 분자의 결합 차수가 더 크기 때문에, 분자가 더 안정하다는 것을 알 수 있다. [참고] 2s 오비탈 전자는 결합성 MO와 반결합성 MO에 같은 수의 전자가 채워져 있기에 계산에서 생략함. ▶ O2^2-의 MO: π*_.. 2014. 10. 21.
Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 ★ Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 전해질(반응물)의 농도가 1 M이 아닐 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 전지의 기전력, E°cell은 다음 식으로 계산합니다. E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고: 표준 기전력 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 이때의 조건은? ⇨ 표준 상태, 즉 ‘전해질의 농도 = 1.. 2014. 10. 20.
열용량과 비열. heat capacity and specific heat ★ 열용량과 비열. heat capacity and specific heat --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제5장 열화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15205 ] --------------------------------------------------- 모든 물질은 열을 가하면 온도가 변하지만, 일정량의 열에 의해 발생하는 온도 변화는 물질마다 모두 다릅니다. ⇨ 열용량 개념 필요 ▶ 열용량의 정의 > ‘계(=물질)에 가해진 열(q)과 그 온도상승(ΔT)과의 비’를 열용량(C)이라 합니다. > 열용량은 ‘계를 구성하는 물질의 온도가 얼마나 쉽게 변하는가?’ 또는 ‘계를 구성하는 물질이 얼마나 효과적으로 .. 2014. 10. 20.
철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화 ★ 철의 부식, 철이 녹스는 것, 철의 산화 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 금속의 부식 [ https://ywpop.tistory.com/2895 ] --------------------------------------------------- 금속의 부식 중, 대표적인 것이 철이 녹스는 것이다. 이때, 필요한 물질 2가지: 공기 中 산소(O2)와 물(H2O) > 전자(e^-)는 Fe에서 물속의 O2로 직접 이동한다. > 물은 Fe가 내놓은 전자를 O2에게 전달하는 매개체(전선) 역할을 한다. ( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2023/09/blog-post_28.html ) > 산화 반쪽: 2Fe(s) → 2Fe.. 2014. 10. 20.
N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) N2H4-N2H5Cl 완충 용액 (buffer system) --------------------------------------------------- ▶ 참고: NH3-NH4Cl 완충 용액의 완충 작용 [ https://ywpop.tistory.com/5442 ] --------------------------------------------------- N2H4 / N2H5^+ buffer system은 N2H4가 weak base이기 때문에, basic buffer에 해당된다. ---> NH3 / NH4^+와 같은 약염기 완충 용액 따라서 산 또는 염기를 첨가했을 때 일어나는 반응 또한 동일하다. NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) NH4Cl(aq) + NaO.. 2014. 10. 20.
0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18.
pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16.
물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol보다 증기압력을 더 낮게 한다 1 kg의 물에 NaCl 1 mol의 첨가는 글루코스 1 mol을 첨가하는 것보다 증기압력을 더 낮게 한다. 그 이유에 대해서 설명하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/2648 ] 증기압 내림(, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압)처럼 총괄성과 관련된 문제는 용질이 전해질인지, 비전해질인지를 먼저 확인해야 합니다. 만약 전해질이면 이온화되었을 때 생성되는 이온의 개수까지 확인해야 합니다. 왜냐하면 총괄성은 용액 내에 존재하는 용질 입자의 수에 비례하기 때문입니다. 전해질인 NaCl 1개 입자.. 2014. 10. 15.
C–H 결합은 무극성 공유결합 C–H 결합은 무극성 공유결합C–H 결합은 비극성 공유결합       탄소-수소 결합은 무극성 공유결합입니다.( The carbon-hydrogen bond is nonpolar covalent. )   왜냐하면 탄소와 수소의 전기음성도가 비슷하기 때문입니다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )       탄소의 전기음성도가 2.5, 수소의 전기음성도가 2.1이라서,전기음성도가 0.4만큼 차이가 나기 때문에C–H 결합이 극성 공유결합이라고 생각할 수도 있지만,   일반적으로 두 원자의 전기음성도 차이가 0.0~0.5까지는무극성 공유결합이라고 판단(간주)합니다.   즉, 전기음성도 차이가 0.5 정도까지는두 원자가 공유전자를 동등하게 소유한다고 간주합니다.  .. 2014. 10. 14.
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