redox balance. Sn^2+ + NO3^- → Sn^4+ + NO (acidic)

redox balance. Sn^2+ + NO3^- → Sn^4+ + NO (acidic)

redox NO3^- + Sn^2+ → NO + Sn^4+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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전체 이온 반응식을 적는다.

 

NO3^- + Sn^2+ → Sn^4+ + NO

 

 

 

[1단계] 반쪽 반응으로 나눈다.

 

산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.)

환원: NO3^- → NO (N의 산화수는 +5에서 +2로 감소, NO3^-는 환원됨.)

> Sn2+ is a reducing agent.

> NO3^- is an oxidizing agent.

 

 

 

[2단계] 질량 균형 맞추기

각 반쪽 반응의 원자수를 맞춘다.

※순서: ① 다른 원자, ② 산소 원자(H2O로), ③ 수소 원자(H^+로)

 

산화: Sn^2+ → Sn^4+

환원: NO3^- + 4H^+ → NO + 2H2O

 

 

 

[3단계] 전자(e^-)를 더해서, 전하 균형 맞추기

각 반쪽 반응의 전하량(하전 수)이 같도록 전자를 더한다.

 

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^-

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O

 

 

 

[4단계] 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

두 반쪽 반응의 전자의 몰수를 같게 한다.

 

산화: Sn^2+ → Sn^4+ + 2e^- (×3)

환원: NO3^- + 4H^+ + 3e^- → NO + 2H2O (×2)

 

산화: 3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^-

환원: 2NO3^- + 8H^+ + 6e^- → 2NO + 4H2O

 

 

 

[마지막 단계] 두 반쪽 반응을 더한다. 끝.

 

3Sn^2+ + 2NO3^- + 8H^+ → 3Sn^4+ + 2NO + 4H2O

 

 

 

 

[키워드] redox Sn^2+ + NO3^-, redox NO3^- + Sn^2+