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일반화학5686

용액의 농도(concentration) 표시법 ★ 용액의 농도(concentration) 표시법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제4장 수용액 반응. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15191 ] --------------------------------------------------- ▶ 농도의 일반적 정의 > 용액에 용해되어 있는 용질의 양 ( 참고: 용액의 정의 https://ywpop.tistory.com/5468 ) ▶ 농도의 정성적 표현 a. 진한(concentrated) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 많은 용액 b. 묽은(dilute) 용액: 용해되어 있는 용질의 양이 적은 용액 [ 그림 출처 commons.wikimedia.org ] ▶ 농.. 2014. 7. 3.
액체의 증기 압력(vapor pressure) 액체의 증기 압력 (vapor pressure). 표면 현상       ▶ 자연에서 자발적 변화의 방향= 엔트로피(무질서도)가 증가하는 방향   ▶ 액체보다는 기체가 훨씬 더 무질서하다, 훨씬 더 자유롭다.   ▶ 표면에 있는 물 분자는 내부에 있는 물 분자보다상호작용하고 있는(수소결합하고 있는) 물 분자 수가 작기 때문에,불안정하다, 또는 자유롭다.> 이 때문에 액체 표면에 존재하는 물 분자는외부에서 약간의 열 에너지만 흡수해도 기체로 변할 수 있다.---> 이 때문에 표면에 있는 물 분자 중 일부는공기 중으로 도망갈 수 있다.( 물이 증발하는 이유 )( 물 뿐만 아니라, 모든 액체가 이러하다. )         [그림] 표면 물질과 내부 물질의 결합(상호.. 2014. 7. 1.
총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자 ★ 총괄성, 총괄 성질. 반트호프 인자 증기압내림 / 끓는점오름 / 어는점내림 / 삼투압 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 총괄성, 총괄 성질 (colligative properties) > 용질의 종류에 상관없이, 오로지 ‘용질 입자의 수’에 비례하는 용액의 물리적 성질 ▶ 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 묽은 용액에서, ( 용액의 상태는 액체 상태로 한정. 즉, 기용체, 고용체 제외. ) 용질의 종류에 상관없이, 오로지, ‘용액 내에 있는 용.. 2014. 6. 30.
증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 ★ 증기압 내림과 라울(Raoult)의 법칙 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제13장 용액의 성질. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15289 ] --------------------------------------------------- ▶ 라울의 법칙 > 비휘발성 용질과 휘발성 용매로 이루어진 용액에서, 용액 위 용매의 증기압은 순수한 용매의 증기압 보다 낮아진다. A. 증기압 내림의 정성적 해석 ▶ 순수한 용매만 있을 때보다 용액 상태에서는, 비휘발성 용질 때문에, 휘발성 용매의 엔트로피(무질서)는 증가한다. ⇨ “이젠 액체 상태로 있어도 충분히 무질서하군.” ⇨ “굳이 증기가 될 필요가 없군. 그냥 액체 상.. 2014. 6. 30.
혼성 오비탈 (hybrid orbital) ★ 혼성 오비탈 (hybrid orbital) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 파동 방정식과 오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/7108 ] --------------------------------------------------- ▶ 혼성(混成)의 사전적 의미 > 서로 섞여서 이루어짐. 또는 섞어서 만듦. > 혼성 오비탈은 color mixing과 비슷한 개념이다. red와 green을 혼합하면, 새로운 yellow가 만들어지듯이, s 오비탈과 p 오비탈을 혼합하면, 새로운 sp 오비탈이 만들어진다. 원자 오비탈의 혼성화 (hybridization) ▶ 한 원자 내의 서로 다른 오비탈들을 혼합하여, 새로운 오비탈.. 2014. 6. 27.
원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT 원자가 결합 이론. Valence Bond Theory, VBT --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- VSEPR 모형은 분자의 기하 구조를 쉽게 예측할 수 있는 방법을 제공하지만, 각각의 분자마다 결합 에너지, 결합 길이 등이 왜 서로 다른지는 설명할 수 없습니다. ( 참고: VSEPR 모형 https://ywpop.tistory.com/2569 ) 그래서 과학자들이 Lewis 구조와 VSEPR 모형과 양자 역학을 동원해서 “원자가 결합.. 2014. 6. 27.
공명 구조. resonance structures ★ 공명 구조. resonance structures 기여 구조. contributing structures --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] ▶ 참고: 루이스 구조. Lewis structure [ https://ywpop.tistory.com/2541 ] --------------------------------------------------- Once upon a time... 어떤 분자의 루이스 구조를 그려보면(완성하면), 대부분의 경우, 가장 안정한 루이스 구조는 오로지 단 1개뿐이었다. 근데... 가끔씩... 루이스 구조를 그.. 2014. 6. 26.
팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule ★ 팔전자 규칙. 옥텟 규칙. octet rule 화학 결합의 기본 개념 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제8장 화학 결합의 기본 개념. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15249 ] --------------------------------------------------- 화학 결합의 기본 개념 Basic Concepts of Chemical Bonding ▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유? ▶ 원자들이 서로 결합하여 분자가 되는 이유 > 결합하면 더 안정해지기 때문. 사람도 비슷하다, 결혼하면 정신적이든, 물질적이든 더 안정해지기 때문에 결혼한다고 볼 수 있다. 8A족, 영족 기체(비활성 기체)는 .. 2014. 6. 26.
일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment) 일산화탄소(carbon monoxide, CO)의 작은 쌍극자 모멘트(dipole moment)Why does CO have such a small dipole moment?         일산화탄소 분자는 탄소-산소 삼중 결합을 갖고 있습니다.   산소의 전기음성도가 탄소보다 크기 때문에,일산화탄소 분자는 산소에 부분 음전하(δ–),탄소에 부분 양전하(δ+)가 존재하는 극성 분자입니다.( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567 )   그러나 일산화탄소 내 전자들이대부분 탄소-산소 삼중 결합 사이에서 발견되기 때문에,즉 대다수 전자들이 결합 전자들로 존재하기 때문에,산소에 부분 음전하를 발생시킬 수 있는(비결합) 전자들이 거의 없습니다.   이 때문에 일산화탄소의 쌍극.. 2014. 6. 25.
Phase diagram. 상평형도 설명 Phase diagram. 상평형도 설명 [그림] Phase diagram of water. 물의 상평형도. 곡선 BT 고체-액체 평형(공존) 곡선 용융 곡선 곡선 CT 액체-기체 평형(공존) 곡선 증발(증기압) 곡선 곡선 AT 고체-기체 평형(공존) 곡선 승화 곡선 점 T 고체-액체-기체 평형(공존) 점 삼중점 (triple point) 점 C 임계점 (critical point) A. 액체-기체 경계선 액체-기체 경계선(곡선 CT)의 시작점은 삼중점(T)이고, ( 삼중점에서는 3가지 상이 공존한다. ) 끝점은 임계점(C)이다. 임계점 이상에서는 액체와 기체를 서로 구별할 수 없다. (= 초임계 유체) 곡선 CT 상의 각 점은 각 압력에 대한 물질의 끓는점을 나타낸다. B. 고체-액체 경계선 고체-액체.. 2014. 6. 14.
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