본문 바로가기
반응형

일반화학5684

유효 핵전하, effective nuclear charge 유효 핵전하. effective nuclear charge, Z_eff --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유효핵전하의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2526 ] --------------------------------------------------- [red ▲] Z_eff for core 1s electrons calculated with advanced methods. ( values of screening constants were provided by Clementi et al ) ( 출처 https://en.wikipedia.org/wiki/Effective_nuclear_charge ) [blue.. 2014. 11. 14.
원자와 분자, 원소와 화합물 ★ 원자와 분자, 원소와 화합물   ---------------------------------------------------▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15185 ]---------------------------------------------------   화학을 이제 막 배우는 학생들에게원자와 분자, 그리고 원소와 화합물의 구분은 쉽지 않는 문제입니다.이 글이 그 동안의 문제를 해결하는데 도움이 되었으면 합니다.       문제 해결의 출발점은BC 5세기, 그리스 철학자 데모크리토스가 주장한 ‘원자(atom)’입니다.그 분은 이렇게 주장했습니다.   “모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 되어있다.. 2014. 11. 14.
화학 반응에서 염(salt)이란 화학 반응에서 염(salt)이란 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- ‘염’이란 용어는 대부분, 학교에서 산-염기 반응을 배울 때 처음으로 보게 됩니다. 산-염기 반응 결과, 산의 음이온과 염기의 양이온으로 이루어진 물질을 염이라고 합니다. HCl + NaOH → NaCl + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 HNO3 + KOH → KNO3 + H2O 산 + 염기 → 염 + 물 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 산 + 염기 → 염 + 물 그러나 반.. 2014. 11. 13.
약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 [예제 1] 25℃, 0.5 M HF 용액의 pH를 구하시오. HF의 Ka = 6.8×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- 근의 공식을 이용하여 x를 계산할 수 있지만, 약산의 이온화 결과 생성되는 [H^+], 즉 x 값이 매우 작기 때문에, 0.5 – x ≒ 0.5 로 근사처리하여, 간단히 x를 구할 수 있다. > 단, x 값이 초기 농도의 5% 미만일 경우에만. > 따라서 계산 후 반.. 2014. 11. 13.
전기도금. electroplating. Cr^3+ 7.60 A 2.00 day 전기도금. electroplating. Cr^3+ 7.60 A 2.00 day [예제 1] Cr^3+(aq) 용액이 들어있는 전기도금 장치가 있다. 7.60 A의 전류를 2일 동안 흘려주었다면 도금된 Cr(s)의 질량은 얼마인가? A Cr^3+(aq) solution is electrolyzed, using a current of 7.60 A. What mass of Cr(s) is plated out after 2.00 days? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전기분해의 화학량론 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] --------------------------------------------------.. 2014. 11. 12.
산화-환원 반응에서 불균등화 반응 ★ 산화-환원 반응에서 불균등화 반응(disproportionation) --------------------------------------------------- ▶ 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응 ▶ 2A → A' + A" 와 같은 형태 ▶ 대부분 반응이 산화-환원 반응이지만, 2H2O → H3O^+ + OH^- 처럼 산화-환원 반응이 아닌 것도 있다. 산화-환원 반응에서 불균등화 반응 예) 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 > 반응물 NO2에서 N의 산화수 = +4 > 생성물 HNO2에서 N의 산화수 = +3 ---> N의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, NO2는 HNO2로 환원됨. > 생성물 HNO3에서 N의 산화수 = +5 ---> N의 산화수는 +.. 2014. 11. 8.
화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 ★ 화학식에 표시하는 숫자와 괄호의 의미. 원자단 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 화학식은 화합물을 구성하고 있는 원자의 상대적인 개수, 즉 화합물에 원자가 몇 개씩 존재하는지를 원소 기호와 숫자로 나타내는 방법 중 하나입니다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2391 ) 화합물이 분자라면 분자식이라고도 합니다. 화학식에서 원자는 원소 기호로 나타내고, ( 원소 주기율표에서 볼 수 있는 기호가 원소 기호입니다. ) 원자의 개수.. 2014. 11. 7.
용해도곱(solubility product) 상수, Ksp ★ 용해도곱(solubility product) 상수, Ksp ▶ 잘 용해되지 않는 염, ‘난용성 염’의 용해도 어떤 염, 예를 들면 염화은(AgCl)은 매우 조금만 물에 용해됩니다. 따라서 용액 내에서, 용해되지 않은 염과 이온 간에 불균일 평형이 존재합니다. 위 반응에 대한 평형 상수 식은 다음과 같은데, 고체의 농도는 일정하므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 ) 난용성 염의 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있습니다. 새로운 평형 상수, Ksp를 ‘용해도곱 상수’라 부릅니다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ] 난용성염의 용해도와 공통이온효과. CaF2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8434 ] Ks.. 2014. 11. 7.
0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH 0.20 M NaHCO3 0.10 M Na2CO3 buffer pH [1] Henderson-Hasselbalch 식을 사용하여 같은 부피의 0.20 M NaHCO3와 0.10 M Na2CO3 용액을 섞어 만든 완충 용액의 pH를 구하시오. (단, NaHCO3의 Ka = 5.6×10^-11) Use the Henderson-Hasselbalch equation to calculate the pH of a buffer solution prepared by mixing equal volumes of 0.20 M NaHCO3 and 0.10 M Na2CO3. --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa .. 2014. 11. 6.
매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH pH of 10^(-7) M NaOH solution 매우 묽은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 매우 낮은 농도의 강산 강염기 용액의 pH 10^(-7) M NaOH 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 10^(-7) M 이하의 산-염기 용액의 pH를 계산할 경우에는 물의 자동이온화(auto-ionization) 결과 생성되는 수소 이온 또는 수산화 이온의 농도를 고려해야 한다. ( 참고: 물의 자동이온화 https://ywpop.tistory.com/2704 ) NaOH는 강전해질이므로, 물에서 거의 100% 이온화되기 때문에, 수산화 이온의 농도도 1.0×10^(-7) M 이 된다. NaOH(aq) → Na^+(aq) +.. 2014. 11. 5.
반응형

티스토리툴바