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일반화학5684

isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 ★ isotopes of chlorine. Cl의 원자량 구하기 자연계에는 질량수 35–Cl 원자(34.969 amu)가 75.78%, 질량수 37–Cl 원자(36.966 amu)가 24.22% 존재한다. 염소(Cl)의 원자량을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제2장 원자, 분자, 이온. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15185 ] --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3085 ) (34.969 amu.. 2014. 12. 16.
isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 isotopes of titanium. 다섯 번째 동위원소의 질량 자연에 존재하는 티타늄의 안정한 동위원소는 다섯 가지가 있다. 네 가지 동위원소의 질량과 그 존재비가 다음과 같고, 45.953 amu(8.0%); 46.952 amu(7.3%); 47.948 amu(73.8%); 48.948 amu(5.5%) 티타늄의 평균 원자량이 47.9 amu일 때, 다섯 번째 동위원소의 질량을 구하시오. --------------------------------------------------- 원자량 = 동위원소의 평균 원자량 = Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ] 다섯 번째 동위원소의 존재비 = 100 - (8.0 + 7.3 + 73.8 + 5.5) = 5.4% (45.953×8.0 + 46.. 2014. 12. 16.
0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 0℃에서 500 mL의 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량 --------------------------------------------------- (1) 물의 얼음열 (heat of freezing) = –6 kJ/mol (2) 물의 밀도 ≒ 1 g/mL 이므로, 500 mL ≒ 500 g 물 500 g 물의 몰수를 계산하면, 500 g / (18 g/mol) = 27.78 mol 물 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) (3) 0℃에서 500 g 물이 얼음으로 전환될 때 엔탈피 변화량을 계산하면, 27.78 mol × (–6 kJ/mol) = –166.68 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3063 ] 얼음의 용융열 (heat of.. 2014. 12. 15.
소금의 전기분해. Electrolysis of sodium chloride (NaCl) ★ 소금의 전기분해. Electrolysis of sodium chloride (NaCl) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- [1] 용융 소금의 전기분해 Electrolysis of molten sodium chloride 소금, 즉 염화나트륨의 녹는점이 800℃ 정도니까, 고체 소금을 800℃ 이상으로 가열하면 액체 상태가 된다. 액체 상태, 즉 용융 소금에 전극을 꽂고 외부에서 전기를 공급하면 다음과 같은 산화-환원 반응이 일어난다. [참고] 이동한 전자 .. 2014. 12. 11.
볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation 볼타 전지 간단 표기법. cell diagram. cell notation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 볼타 전지 간단 표기법 (1) 산화 전극(anode)을 가장 왼쪽에 표기하고, 다른 성분은 산화 전극에서 환원 전극(cathode)으로 이동할 때 만나는 순서대로 표기한다. (2) 반응물을 먼저 표기하고, 그다음 생성물을 표기한다. 구경꾼 이온은 생략한다. (3) 상의 경계는 수직선(|), 염다리는 이중 수직선(||)으로 표기한다. ( 참고: 염다리.. 2014. 12. 11.
ΔG = –nFE. Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) ΔG = –nFE. Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) 25℃에서 표준 전지전위가 1.21 V인 다음 반응에 대하여 표준 자유에너지 변화는 얼마인가? Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Sn^4+(aq) + 7H2O(l) --------------------------------------------------- 반쪽 반응을 보면, 3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^- 2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3082 ) 산화-환원 반응 시 이동한 전자의 몰수 = 6 ΔG = –nFEcell ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1006.. 2014. 12. 11.
Bonding in Solids. 4 types of solids ★ Bonding in Solids. 4 types of solids 결합 종류에 따른 고체의 분류 ① Metallic solids, 금속성 고체 (정전기적 인력) ② Ionic solids, 이온성 고체 (정전기적 인력) ③ Network covalent solids, 공유성-그물구조 고체 (공유 결합) ④ Molecular solids, 분자성 고체 (분자간 힘) ① 금속성 고체, Metallic solids ▶ 고체 전체적으로 공유된 원자가전자들(자유 전자)과 금속 양이온 사이의 정전기적 인력에 의한 결합 ⇨ 금속 결합 ▶ 결합 힘이 ‘금속 결합’인 고체 ⇨ 금속성 고체 예) Au, Cu, Fe ② 이온성 고체, Ionic solids ▶ 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의한 결합 ⇨ 이온 결합.. 2014. 12. 10.
불균등화 반응. H2O2 산화-환원 반응 불균등화 반응. H2O2 산화-환원 반응 과산화수소(H2O2)의 촉매 분해 반응 불균등화 반응(disproportionation): 과산화수소(H2O2) 산화-환원 반응 Disproportionation: hydrogen peroxide(H2O2) redox equation --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 과산화수소는 동시에 산화되고, 환원된다. H2O2 is simultaneously oxidised and reduced. 과산화수소처럼.. 2014. 12. 7.
벤젠 유도체, Benzene Derivatives 벤젠 유도체, Benzene Derivatives 각 화합물의 다른 명명법을 알고 싶으면, 화합물 이름을 클릭하세요. 벤젠의 치환기가 2개일 경우 (Disubstituted Benzenes) ( 참고: 벤젠의 화학식 https://ywpop.tistory.com/15015 ) aniline phenol toluene 1,3-xylene 3-aminophenol 3-methylphenol or m-cresol > o-cresol, m-cresol, p-cresol 또는 > 2-methylphenol, 3-methylphenol, 4-methylphenol benzene-1,3-diol 1,4-dichlorobenzene [ 관련 글: Benzene & Its Derivatives ] [ 관련 글: Nome.. 2014. 12. 5.
크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- 예) AlCl3 ⇨ 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온(Al^3+)과 강산의 짝염기(Cl^-)로 이루어진 염은 산성 용액을 만든다. (1) AlCl3를 물에 용해시키면, 다음과 같이 이온화된다. AlCl3(s) + H2O(l) → Al^3+(aq) + 3Cl^-(aq) (2) 이때 생성된 Al^3+ 이온은 물 분자 6개가 수화된 형태, [Al(H2O)6]^3+로.. 2014. 12. 5.
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