산화-환원 반응에서 불균등화 반응 ★

산화-환원 반응에서 불균등화 반응(disproportionation)

 

 

 

▶ 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응

 

▶ 2A → A' + A" 와 같은 형태

 

▶ 대부분 반응이 산화-환원 반응이지만,

2H2O → H3O^+ + OH^- 처럼 산화-환원 반응이 아닌 것도 있다.

 

 

 

 

산화-환원 반응에서 불균등화 반응 예)

 

 

2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3

 

 

> 반응물 NO2에서 N의 산화수 = +4

 

> 생성물 HNO2에서 N의 산화수 = +3

---> N의 산화수는 +4에서 +3으로 감소, NO2는 HNO2로 환원됨.

 

> 생성물 HNO3에서 N의 산화수 = +5

---> N의 산화수는 +4에서 +5로 증가, NO2는 HNO3로 산화됨.

 

 

 

 

[참고]

산화제 또는 환원제의 정의는

다른 물질을 산화시키는 물질 또는 환원시키는 물질이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8035 )

 

위 반응에서 NO2가 산화-환원되었지만,

다른 물질을 산화시키거나 환원시키지는 않았기 때문에,

NO2가 산화제 또는 환원제로 작용했다고 보기는 어렵다.

( 단, NO2가 산화제/환원제라는 주장도 있다. )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7928 ] Cl2의 불균등화 반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8071 ] HgO의 불균등화 반응

 

 

 

[키워드] 불균등화 반응 기준, 불균등화 기준, 불균등화 반응 사전, 불균등화 사전