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일반화학5691

pH of 5.789 M HCl solution pH of 5.789 M HCl solution 5.789 M 염산 용액의 pH What is the pH of a 5.789 M solution of HCl? --------------------------------------------------- HCl은 강산이므로, ( 참고: 강산의 종류 https://ywpop.tistory.com/5514 ) 다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비 이므로, [HCl] = [H^+] = 5.789 M [참고] HClO4, HI, HBr, HCl, HNO3와 같은 1가 강산의 경우, 산의 농도와 H^+ 이온의 농도는 같다. [강산] = [H^+] pH = –l.. 2019. 5. 24.
3p 부껍질에 존재하는 모든 전자의 양자수 세트 3p 부껍질에 존재하는 모든 전자의 양자수 세트 원자의 3p 부껍질에 존재하는 모든 전자에 대한 양자수의 완전한 세트를 쓰시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] > Al의 3p^1 ~ Ar의 3p^6 --------------------------------------------------- ▶ 3p^1: (3, 1, –1, +1/2) ▶ 3p^2: (3, 1, 0, +1/2) ▶ 3p^3: (3, 1, +1, +1/2) ▶ 3p^4: (3, 1, –1, –1/2) ▶ 3p^5: (3, 1, 0, –1/2) ▶ 3p^6: (3, 1, +1, –1/2) [키.. 2019. 5. 24.
기체의 밀도와 분자량. 21℃ 740 torr 1.17 g/L air mol mass 기체의 밀도와 분자량. 21℃ 740 torr 1.17 g/L air mol mass 21℃, 740.0 torr, 밀도 1.17 g/L인 건조 공기의 평균 몰질량은? Calculate the average molar mass of dry air if it has a density of 1.17 g/L at 21℃ and 740.0 torr. --------------------------------------------------- M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (1.17) (0.08206) (273.15+21) / (740.0/760) = 29.0047 g/mol 답: 29 g/mol [키워드] 기체의 밀도와 몰질량 기준문서, 21℃ 74.. 2019. 5. 21.
화학량론. 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수 화학량론. 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수 1) 철과 황의 화학 반응에서 2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s) 철 1.42 mol과 반응하기 위해 황 몇 mol이 필요한가? 2) 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수를 계산하시오. In the chemical reactions of iron and sulfur, 2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s) a. How many moles of sulfur are needed to react with 1.42 moles of iron? b. How many moles of iron are needed to react with 2.75 moles of sulfur? -----------------------------.. 2019. 5. 20.
부피가 65 L인 자동차 에어백의 질소 기체는 25℃에서 829 mmHg 부피가 65 L인 자동차 에어백의 질소 기체는 25℃에서 829 mmHg 부피가 65 L인 자동차 에어백의 질소 기체는 25℃에서 829 mmHg의 압력을 나타낸다. 에어백에 들어있는 N2 기체의 양(mol)을 구하시오. --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(829/760) (65)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 2.8979 mol 답: 약 2.9 mol [참고] 1 atm = 760 mmHg 이므로, 829 mmHg를 atm으로 환산하면, 829 mmHg × (1 atm / 760 mmHg) = 829/76.. 2019. 5. 16.
1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH 1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/22887 ] --------------------------------------------------- 1 M HCl 5 mL에 들어있는 H^+의 몰수 = (1 mmol/mL) × 5 mL = 5 mmol H^+ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (1 mmol/mL) × 10 mL = 10 mmol OH^- H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) .. 2019. 5. 15.
25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH 25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH (단, Ca(OH)2의 이온화도는 1이고, log2=0.3이다.) --------------------------------------------------- 이온화도는 1이므로, 즉 100% 이온화된다고 가정하면, Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq) [OH^-] = 2 × 0.1 M = 0.2 M pOH = –log[OH^-] = –log(0.2) = 0.7 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) 또는 –log(0.2) = –log(2×10^(-1)) = (–log(2)) + (–log(10^-1)) = (–0.3) + (1) = 0.7 ( 참고: 로그 계산 https://ywpop.tistory... 2019. 5. 13.
[명명법] 알킬기 축약 기호 [명명법] 알킬기 축약 기호 --------------------------------------------------- most alkyl groups have short abbreviations > methyl → Me > ethyl → Et > propyl → Pr or nPr > isopropyl → iPr > butyl → Bu or nBu > isobutyl → iBu > sec-butyl → sBu > tert-butyl → tBu > phenyl → Ph or φ > benzyl → Bn or φ-CH2 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6274 ] 알킬기(alkyl group) [키워드] 알킬기 명명법 기준문서, 알킬기 기준문서 2019. 5. 11.
화학량론. Mg 72.9 g + N2 30 g 반응 화학량론. Mg 72.9 g + N2 30 g 반응 72.9 g Mg와 30.0 g N2가 반응할 때 생성되는 Mg3N2의 질량(g) Mg 72.9 g과 N2 30 g이 반응할 때 생성되는 Mg3N2는 몇 그램인가? 3Mg(s) + N2(g) → Mg3N2(s) Magnesium nitride (Mg3N2) is formed by the reaction of magnesium metal (Mg) with nitrogen gas (N2). No other products are produced. How many grams of magnesium nitride can be made in the reaction of 72.9 g of magnesium and 30 g of nitrogen gas? ------.. 2019. 5. 10.
분자간 힘과 화학결합을 구별하자 분자간 힘과 화학결합을 구별하자       ▶ 분자간 힘 = 분자 사이의 상호작용 (인력)   ▶ 화학결합 = 분자내 원자간 화학결합, 원자 사이의 화학결합       “분자간 힘(= 분자간 상호작용) = 반데르발스 힘” 이고,( 참고 https://ywpop.tistory.com/2579 )   이온결합, 공유결합, 금속결합은분자간 힘이 아니다.       이온결합, 공유결합, 금속결합은“분자내 원자간 화학결합”이며,( 참고 https://ywpop.tistory.com/3036 )   화학결합의 결합 세기(에너지)는분자간 힘의 세기와 비교할 수 없을 정도로 훨씬 더 크다.   예를 들면, 이온결합 (해리, 파괴)에너지는 400~4000 kJ/mol이고,수소결합 (해리, 파괴)에너지는 10~40.. 2019. 5. 10.
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