화학량론. 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수

화학량론. 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수

 

 

1) 철과 황의 화학 반응에서

2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s)

철 1.42 mol과 반응하기 위해 황 몇 mol이 필요한가?

 

2) 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수를 계산하시오.

 

 

In the chemical reactions of iron and sulfur,

2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s)

a. How many moles of sulfur are needed

to react with 1.42 moles of iron?

b. How many moles of iron are needed

to react with 2.75 moles of sulfur?

 

 

1)

2Fe + 3S → Fe2S3

 

Fe : S = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

철 1.42 mol과 화학량론적으로 반응하는 황의 몰수를 계산하면,

Fe : S = 2 : 3 = 1.42 mol : ? mol

 

내항끼리의 곱 = 외항끼리의 곱

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10639 )

 

? = 3 × 1.42 / 2 = 2.13 mol S

 

 

 

2)

Fe : S = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

황 2.75 mol과 화학량론적으로 반응하는 철의 몰수를 계산하면,

Fe : S = 2 : 3 = ? mol : 2.75 mol

 

? = 2 × 2.75 / 3 = 1.83 mol Fe

 

 

 

 

[키워드] Fe 1.42 mol S 2.75 mol 2Fe + 3S → Fe2S3, 내항의 곱 기준, 내항끼리의 곱 기준