화학량론. 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수

화학량론. 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수

 

 

1) 철과 황의 화학 반응에서

2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s)

철 1.42 mol과 반응하기 위해 황 몇 mol이 필요한가?

 

2) 황 2.75 mol과 반응하는데 필요한 철의 몰수를 계산하시오.

 

 

In the chemical reactions of iron and sulfur,

2Fe(s) + 3S(s) → Fe2S3(s)

a. How many moles of sulfur are needed

to react with 1.42 moles of iron?

b. How many moles of iron are needed

to react with 2.75 moles of sulfur?

 

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1)

2Fe + 3S → Fe2S3

 

Fe : S = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

철 1.42 mol과 화학량론적으로 반응하는 황의 몰수를 계산하면,

Fe : S = 2 : 3 = 1.42 mol : ? mol

 

내항끼리의 곱 = 외항끼리의 곱

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10639 )

 

? = 3 × 1.42 / 2 = 2.13 mol S

 

 

 

2)

Fe : S = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

황 2.75 mol과 화학량론적으로 반응하는 철의 몰수를 계산하면,

Fe : S = 2 : 3 = ? mol : 2.75 mol

 

? = 2 × 2.75 / 3 = 1.83 mol Fe

 

 

 

 

[키워드] Fe 1.42 mol S 2.75 mol 2Fe + 3S → Fe2S3, 내항의 곱 기준문서, 내항끼리의 곱 기준문서