pH of 5.789 M HCl solution

pH of 5.789 M HCl solution

5.789 M 염산 용액의 pH

 

 

What is the pH of a 5.789 M solution of HCl?

 

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HCl은 강산이므로,

( 참고: 강산의 종류 https://ywpop.tistory.com/5514 )

 

다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

 

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

 

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비 이므로,

[HCl] = [H^+] = 5.789 M

 

[참고] HClO4, HI, HBr, HCl, HNO3와 같은 1가 강산의 경우,

산의 농도와 H^+ 이온의 농도는 같다.

[강산] = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(5.789) = –0.763

( 참고: pH의 정의 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

답: pH = –0.763

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12475 ] HCl 용액의 pH

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4214 ] 매우 묽은 염산 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HCl 용액의 pH 기준문서, 염산 용액의 pH 기준문서