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일반화학5691

평형에서의 농도. 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2 평형에서의 농도. 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2 At a certain temperature, the reaction CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) has Kc = 0.500. If a reaction mixture at equilibrium contains 0.00436 M CH3OH and 0.220 M H2, what is the equilibrium concentration of CO? CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc = [CH3OH] / [CO][H2]^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 0.500 = (0.00436) / [(x) (0.220)^2] x = (0.00436) / [(0.500) (0.. 2019. 5. 31.
수소 원자의 전자를 n=1에서 n=4로 들뜨게 하는데 필요한 에너지와 파장 수소 원자의 전자를 n=1에서 n=4로 들뜨게 하는데 필요한 에너지와 파장 수소 원자의 전자를 바닥상태 n=1에서 n=4로 들뜨게 하기 위한 에너지와 파장은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수소 원자에서 방출되는 빛의 에너지와 파장 계산 [ https://ywpop.tistory.com/3122 ] --------------------------------------------------- 1) 에너지 계산 ΔE = R_H (1/n_i^2 – 1/n_f^2) = 2.18×10^(-18) J (1/1^2 – 1/4^2) = 2.0438×10^(-18) J [참고] n=1 → n=4 전이할 때 흡수하는 에너지와 n=4 → n=.. 2019. 5. 30.
redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic) redox balance. Cr2O7^2- + Cl^- → Cr^3+ + Cl2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2-(aq) + Cl^-(aq) → Cr^3+(aq) + Cl2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.) 환원: Cr2O7^2- → Cr^3+ (Cr의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, Cr2O7^.. 2019. 5. 30.
락토스, KCl 용액의 어는점내림 락토스, KCl 용액의 어는점내림 다음 각 용액의 어는점을 계산하시오. a. 비전해질인 락토스 0.580 mol을 물 1.00 kg에 녹였을 때 b. 강전해질인 KCl 45.0 g을 물 1.00 kg에 녹였을 때 Calculate the freezing point of each of the following solutions: a. 0.580 mol lactose, a nonelectrolyte, added to 1.00 kg water b. 45.0 g KCl, a strong electrolyte, dissolved in 1.00 kg water --------------------------------------------------- ΔTf = i × Kf × m ( i = van’t Hoff 인.. 2019. 5. 30.
HCl + Al(OH)3. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg HCl + Al(OH)3. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg 암포젤 같은 제산제 알약은 과량으로 분비된 위산(0.20 M HCl)을 제어한다. 암포젤 알약 하나에 Al(OH)3 450 mg이 들어있다면, 몇 mL의 위산 용액을 중화할 수 있는가? Al(OH)3(s) + 3HCl(aq) → 3H2O(l) + AlCl3(aq) An antacid tablet, such as Amphojel, may be taken to reduce excess stomach acid, which is 0.20 M HCl. If one dose of Amphojel contains 450 mg of Al(OH)3, what volume, in mL, of stomach acid will be neutralized.. 2019. 5. 30.
알짜 Al(NO3)3 + Ba(OH)2. Al(OH)3 침전 알짜 Al(NO3)3 + Ba(OH)2. Al(OH)3 침전 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 3Ba(OH)2 + 2Al(NO3)3 → 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 2Al(NO3)3(aq) + 3Ba(OH)2(aq) → 2Al(OH)3(s) + 3Ba(NO3)2(aq) 3.. 2019. 5. 28.
q = C m Δt. 접시의 비열. 200 g 접시 2.9 kcal 흡수 65℃ q = C m Δt. 접시의 비열. 200 g 접시 2.9 kcal 흡수 65℃ 200 g의 접시가 뜨거운 음식으로부터 2.9 kcal를 흡수하였을 때 온도가 65℃로 높아졌다. 이 접시의 비열은 얼마인가? --------------------------------------------------- q = C m Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) C = q / (m Δt) = (2900 cal) / [(200 g) (65℃)] = 0.223 cal/g•℃ 답: 0.223 cal/g•℃ 2019. 5. 27.
0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH 0.250 mol 포름산(HCHO2) + 0.120 mol NaOH pH 다음 조성으로 제조된 1 L 용액의 수소이온 농도는? 0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH --------------------------------------------------- > 포름산의 Ka = 1.8×10^(-4) ( 자료 https://ywpop.tistory.com/4736 ) 포름산과 NaOH는 각각 1가산, 1가염기이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11280 ) 포름산 : NaOH = 1 : 1 반응. H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 당량점(중화점) 이전이다. 산-염기 중화반응 HA(aq) + NaOH(.. 2019. 5. 26.
w = –PΔV. 15 atm 46 L에서 64 L로 팽창 w = –PΔV. 15 atm 46 L에서 64 L로 팽창 외부의 압력이 15 atm으로 일정할 때, 기체의 부피가 46 L에서 64 L로 팽창하였다. 일의 양을 구하시오. --------------------------------------------------- w = –PΔV ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6336 ) = –(15 atm) (64 – 46 L) = –270 atm•L J 단위로 환산하면, = –270 atm•L × (101.325 J / 1 atm•L) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6646 ) = –27357.75 J ---> 유효숫자 2개에 맞추면, = –2.7×10^4 J 답: –2.7×10^4 J [ 관련 예제 https://.. 2019. 5. 25.
제20장 전기화학. 목차 ★ 제20장 전기화학. 목차 Electrochemistry --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- ▶ [ 전기 E ↔ 화학 E ] 상호 변환을 연구하는 화학의 한 분야. > [ 열 E ↔ 다른 형태의 E ] 상호 변환을 연구하는 분야 = 열역학. ▶ 전기화학에서 “화학 Energy”란? > 산화-환원 반응과 관련된 에너지. 20.1 산화 상태와 산화-환원 반응 Oxidation States and Oxidation-Reduction Reactions [ https://ywpo.. 2019. 5. 25.
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