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25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH
(단, Ca(OH)2의 이온화도는 1이고, log2=0.3이다.)
이온화도는 1이므로, 즉 100% 이온화된다고 가정하면,
Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)
[OH^-] = 2 × 0.1 M = 0.2 M
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.2) = 0.7
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
또는
–log(0.2)
= –log(2×10^(-1))
= (–log(2)) + (–log(10^-1))
= (–0.3) + (1)
= 0.7
( 참고: 로그 계산 https://ywpop.tistory.com/11015 )
pH = 14 – pOH
= 14 – 0.7 = 13.3
답: pH = 13.3
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21674 ] 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH
[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준
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