25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH

25℃에서 0.1 M Ca(OH)2 용액의 pH

(단, Ca(OH)2의 이온화도는 1이고, log2=0.3이다.)

 

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이온화도는 1이므로, 즉 100% 이온화된다고 가정하면,

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

[OH^-] = 2 × 0.1 M = 0.2 M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(0.2) = 0.7

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

또는

–log(0.2)

= –log(2×10^(-1))

= (–log(2)) + (–log(10^-1))

= (–0.3) + (1)

= 0.7

( 참고: 로그 계산 https://ywpop.tistory.com/11015 )

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 0.7 = 13.3

 

 

 

답: pH = 13.3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21674 ] 0.03 M Ca(OH)2 용액의 pH

 

 

 

[키워드] Ca(OH)2 용액의 pH 기준문서