1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH

1 M HCl 5 mL + 1 M NaOH 10 mL 혼합 용액의 pH

 

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▶ 참고: 산-염기 혼합 용액의 pH 계산

[ https://ywpop.tistory.com/22887 ]

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1 M HCl 5 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (1 mmol/mL) × 5 mL = 5 mmol H^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

1 M NaOH 10 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (1 mmol/mL) × 10 mL = 10 mmol OH^-

 

 

 

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

산-염기 반응 후 남아있는 이온의 몰수

= 10 – 5 = 5 mmol OH^-

 

 

 

남아있는 이온의 몰농도

= 5 mmol / (5+10 mL) = 0.3333 M OH^-

 

 

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 – (–log(0.3333)) = 13.52

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

답: pH = 13.52

 

 

 

 

[참고] HCl 용액과 NaOH 용액을 혼합했을 때,

“H^+의 몰수 = OH^-의 몰수” 이면,

용액은 정확히 중화된다.

---> 용액의 pH = 7.

 

 

 

 

[키워드] HCl + NaOH 혼합 용액의 pH 기준문서