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일반화학5691

0.1 M H3PO4 용액의 pH 0.1 M H3PO4 용액의 pH 0.10 M H3PO4 용액의 pH Find the pH of 0.1 M H3PO4 solution. 단, H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3) Ka2 = 6.3×10^(-8) Ka3 = 4.2×10^(-13) --------------------------------------------------- Ka1 >>> Ka2, Ka3 이므로, Ka2, Ka3 과정에 의해 이온화되는 [H^+]를 무시하면, Ka1 = (x)(x) / (0.1–x) = 7.2×10^(-3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면, x = [(7.2×10^(-3)) × 0.1]^(1/2) = 0.02683 M = [H^+.. 2020. 1. 12.
약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 0.10 M NH3 수용액 100 mL를 0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다. HCl 수용액 60 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라. 단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) 이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- NH3의 몰수를 계산하면, (0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/77.. 2020. 1. 11.
0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH 0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH 0.10 M H2Asc 용액의 pH 25℃에서 아스코르빈산(H2C6H6O6, 간략히 H2Asc로 표기)의 Ka1 = 1.0×10^(-5), Ka2 = 5.0×10^(-12) 이다. 25℃에서 0.10 M H2Asc 수용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/010-m-ascorbic-acid-c6h8o6-ph.html ] [참고] 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/c-h2c6h6o6-ph.ht.. 2020. 1. 10.
사염화탄소, CCl4는 유기물 or 무기물 사염화탄소, CCl4는 유기물 or 무기물? CCl4 organic or inorganic 왜 CCl4는 유기 화합물인가? Why is CCl4 an organic compound? --------------------------------------------------- 거의 모든 유기 화합물은 화합물 내에 C–C 결합 또는 C–H 결합이 존재한다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3204 ) ---> 예외 중 하나가 CCl4. C–C 결합 또는 C–H 결합이 존재하지 않으면서도, 유기 화합물로 분류되는 CCl4. [그림] 3D ball-and-stick model of CCl4. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23740 ) [Preferred IUPA.. 2020. 1. 3.
N2O5의 분해반응은 1차 반응, 반감기는 24분 N2O5의 분해반응은 1차 반응, 반감기는 24분 45℃에서 N2O5의 분해반응은 1차 반응이며 반감기는 24분이다. N2O5의 농도가 초기 농도의 1/10이 되는데 걸리는 시간은? --------------------------------------------------- ▶ 1차 반응의 반감기 t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) k = 0.693 / 24 min ▶ 1차 반응의 적분형 속도 법칙 ln([A]_t / [A]_0) = –k•t ln(0.1 / 1) = –(0.693 / 24)•t t = –ln(0.1 / 1) / (0.693 / 24) = 79.7432 min 답: 80분 [키워드] 1차 반응 기준문서, 1차 반응 속도 기준문서.. 2020. 1. 2.
분자 오비탈 이론. σ MO와 π MO 분자 오비탈 이론. σ MO와 π MO --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ▶ VBT 에서 > head-to-head overlap ---> σ bond > side-by-side overlap ---> π bond ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4805 ) ▶ MOT 에서도 > head-to-head combination ---> σ MO > side-by-side combination ---> π MO ( .. 2019. 12. 31.
Li2 분자의 MO 도표. MO diagram of Li2 Li2 분자의 MO 도표. MO diagram of Li2 Li2, Li2^+, Li2^- 안정도 비교 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제9장 분자의 기하학적 구조와 결합 이론. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15257 ] --------------------------------------------------- ▶ Li 원자의 전자배치: 1s^2 2s^1 ▶ Li2 분자의 전자배치: σ_1s^2 σ*_1s^2 σ_2s^2 > 결합성 MO에 있는 전자 수 = 4개 > 반결합성 MO에 있는 전자 수 = 2개 [그림] MO of Li2. ▶ Li2 분자의 결합 차수 = (4 – 2) / 2 = 1 ( 참고: 결.. 2019. 12. 30.
제14장 화학 반응 속도론. 목차 ★ 제14장 화학 반응 속도론. 목차 Chemical Kinetics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 14.1 반응 속도에 영향을 주는 인자. Factors that Affect Reaction Rates [ https://ywpop.tistory.com/10421 ] 반응 속도에 영향을 주는 인자 14.2 반응 속도. Reaction Rates [ https://ywpop.tistory.com/2668 ] 반응 속도 (reaction rate) 14.3 속도 법칙과 .. 2019. 12. 24.
열역학 함수는 크기 성질 (extensive property) 열역학 함수는 크기 성질 (extensive property) --------------------------------------------------- ▶ 열역학에서 다루는 4가지 상태 함수는 > 내부 에너지 (E 또는 U), > 엔탈피(H) > 엔트로피(S) > 자유 에너지(G) 물질의 양에 의존하는 ‘크기 성질’이다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11275 ] 52.83 g의 CuO가 생성될 때의 ΔH ---> 물질의 양에 따라 ΔH의 값은 다르다. ▶ 열역학 제1법칙, ΔE = q + w 에서, q(열)와 w(일)은 ‘경로 함수’이다. > 경로 함수는 세기 성질 또는 크기 성질로 설명(구분)할 수 없다. > 열과 일은 세기 성질도 아니고, 크기 성질도 아니다. S.. 2019. 12. 23.
pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비 pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비 pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비는 얼마인가? --------------------------------------------------- 탄산 이온화 반응식 H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 7.4 = –log(4.3×10^(-7)) + log([HCO3^-]/[H2CO3]) log([HCO3^-]/[H2CO3]) = 7.4 + log(4.3×10^(-7)) = 1.033468 [HCO3^-]/[H2CO3].. 2019. 12. 21.
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