pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비

pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비

 

 

pH가 7.4인 혈액 중 HCO3^-와 H2CO3의 비는 얼마인가?

 

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탄산 이온화 반응식

H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7)

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

7.4 = –log(4.3×10^(-7)) + log([HCO3^-]/[H2CO3])

 

log([HCO3^-]/[H2CO3]) = 7.4 + log(4.3×10^(-7)) = 1.033468

 

[HCO3^-]/[H2CO3] = 10^1.033468 = 10.8

 

 

 

답: [H2CO3] : [HCO3^-] = 1 : 10.8

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12637 ] pH 7.00인 0.100 M 탄산 완충용액 1 L 만들기

 

 

 

[키워드] 탄산 완충 용액 기준문서, H2CO3 완충 용액 기준문서, H2CO3 buffer 기준문서