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일반화학5691

KClO3의 열분해. 3.5 mol KClO3 4.5 mol O2 KClO3의 열분해. 3.5 mol KClO3 4.5 mol O2 반응식 2KClO3 → 2KCl + 3O2 를 이용 (a) 3.5 mol의 KClO3로부터 얻을 수 있는 KCl의 몰수 (b) O2 4.5 mol이 생성되었을 때 얻을 수 있는 KCl의 몰수 2KClO3 → 2KCl + 3O2 a. 3.5 mol KClO3로부터 얻을 수 있는 KCl의 몰수 b. 4.5 mol O2가 생성될 때 얻을 수 있는 KCl의 g 수 Use the equation: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 to write the mole ratio needed to calculate: (a) moles of KCl produced from 3.5 moles of KClO3. (b) moles of KCl produced .. 2019. 11. 29.
알짜이온반응식(약산). H3PO4 + KOH. 중화반응 알짜이온반응식(약산). H3PO4 + KOH. 중화반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] --------------------------------------------------- 분자 반응식 H3PO4(aq) + 3KOH(aq) → K3PO4(aq) + 3H2O(l) 완전 이온 반응식 H3PO4(aq) + 3K^+(aq) + 3OH^-(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq) + 3H2O(l) ( ∵ 약산은 극히 일부만 이온화, 대부분 분자 상태로 존재. ) ※ 구경꾼 이온: 3K^+(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic eq.. 2019. 11. 26.
1차 반응의 속도상수와 반감기. k = 1.6×10^-3 1차 반응의 속도상수와 반감기. k = 1.6×10^-3 어떤 1차 반응의 속도 상수, k = 1.6×10^(-3) s^-1 이다. 반응의 반감기는 얼마인가? --------------------------------------------------- 반감기, t_1/2 = 0.693 / k ( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 ) = 0.693 / (1.6×10^(-3)) = 433 답: 433 s [키워드] 1차 반응 속도상수와 반감기 기준문서 2019. 11. 26.
산소의 헨리 법칙 상수는 4.34×10^4 atm ★ 산소의 헨리 법칙 상수는 4.34×10^4 atm The Henry’s law constant for oxygen dissolved in water is 4.34×10^4 atm at 25℃. If the partial pressure of oxygen in air is 0.2 atm, under atmospheric conditions, calculate the concentration (in moles per litre) of dissolve oxygen in water in equilibrium with air at 25℃. --------------------------------------------------- 헨리의 법칙 P_g = k_H × X_g 기체의 부분 압력 = 기체의 헨리 상수 ×.. 2019. 11. 25.
[Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm 이라면, Cd^2+/Cd 반쪽 전지와 Pt/H^+/H2 반쪽 전지로 구성된 전지의 기전력은 얼마인가? What is the emf of a galvanic cell consisting of a Cd^2+/Cd half-cell and a Pt/H^+/H2 half-cell at the following concentrations and pressures? [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm ------------------------------------------------.. 2019. 11. 25.
HCO3^-은 양쪽성 물질 HCO3^-은 양쪽성 물질 HCO3^-은 수용액에서 NH3나 H3O^+과 반응을 한다. 브뢴스테드-로리의 산-염기 정의를 이용하여 HCO3^-이 양쪽성 물질인 까닭을 설명해 보자. HCO3^-(aq) + NH3(aq) → CO3^2-(aq) + NH4^+(aq) HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) → H2CO3(aq) + H2O(aq) 양쪽성 물질은 자신보다 조금 더 강한 염기(NH3)와 만나면 산이 되고, HCO3^-(aq) + NH3(aq) → CO3^2-(aq) + NH4^+(aq) ---> HCO3^- 이온은 양성자 주게 산. 자신보다 조금 더 강한 산(H3O^+)과 만나면 염기가 된다. HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) → H2CO3(aq) + H2O(aq) ---> HCO3^- 이.. 2019. 11. 21.
Q와 Ksp 비교. Ksp와 Q 비교 ★ Q와 Ksp 비교. Ksp와 Q 비교 침전 생성 여부 예측 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응비, 이온곱, Q [ https://ywpop.tistory.com/10539 ] --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/q-ksp.html ] To predict if a precipitate will form when 2 solutions are mixed: [1] Calculate the concentration of individual ions in the combined solution ( remembe.. 2019. 11. 21.
Hg2Br2의 용해도와 Ksp Hg2Br2의 용해도와 Ksp 용해도를 이용하여 Ksp를 구하라. Hg2Br2의 용해도 = 0.0018 mg/100 mL --------------------------------------------------- Hg2Br2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Br^-(aq) Ksp = [Hg2^2+] [Br^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) Hg2Br2의 몰질량 = 560.99 g/mol 이므로, 0.0018 mg Hg2Br2의 몰수를 계산하면, (0.0018/1000 g) / (560.99 g/mol) = 3.21×10^(-9) mol Hg2Br2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) Hg2B.. 2019. 11. 17.
AgBr의 용해도와 Ksp AgBr의 용해도와 Ksp 용해도를 이용하여 Ksp를 구하라. AgBr의 용해도 = 0.013 mg/100 mL --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- AgBr(s) ⇌ Ag^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = [Ag^+] [Br^-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) AgBr의 몰질량 = 187.77 g/mol 이므로, 0.013 mg AgBr의 몰수를 계산하면, 0.013 mg / (187.77.. 2019. 11. 17.
에탄올의 이온화. H^+의 이온화 에탄올의 이온화. H^+의 이온화 C2H5OH의 이온화. H^+의 이온화 [그림] 에탄올의 구조식. 에탄올의 루이스 구조식. 에탄올은 공유 결합으로 이루어진 유기 화합물이므로, –C–O–H와 같이 결합된 H는 이온화되지 않습니다. ( 지방족 알코올의 H는 이온화되지 않습니다. ) ※ 페놀 또는 카르복실산과 같이, 이온화된 음이온이 안정화되는 효과가 없으면, –C–O–H 결합의 H는 이온화되지 않습니다. [그림] 페놀의 이온화. 페녹시 이온의 공명 구조. 페녹시 이온(phenoxide anion)의 벤젠 고리에 의한 공명 안정화 효과. ( 참고: 공명 구조 https://ywpop.tistory.com/2635 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6653 ] 카르복실산의 이온화 .. 2019. 11. 16.
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