반응형 일반화학5691 PbI2의 몰용해도. Ksp = 7.9×10^(-9) PbI2의 몰용해도. Ksp = 7.9×10^(-9) PbI2의 용해도를 구하시오. PbI2의 Ksp = 7.9×10^(-9) The solubility product of PbI2 is 7.9×10^(-9). What is the molar solubility of PbI2 in distilled water? --------------------------------------------------- PbI2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2I^-(aq) Ksp = [Pb^2+][I^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 몰용해도, s를 계산하면, s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(7.9×10^(-9)) / 4]^(1/3.. 2019. 12. 14. 납의 비열 계산. 질량 26.47 g인 납 덩어리를 89.98℃ 납의 비열 계산. 질량 26.47 g인 납 덩어리를 89.98℃ 질량 26.47 g인 납 덩어리를 89.98℃에서 열용량을 무시할 수 있는 일정 압력 열량계에 물 100 mL와 함께 넣었다. 물의 온도가 22.50℃에서 23.17℃로 올랐다. 납 덩어리의 비열은 얼마인가? A lead (Pb) pellet having a mass of 26.47 g at 89.98℃ was placed in a constant-pressure calorimeter of negligible heat capacity containing 100.0 mL of water. The water temperature rose from 22.50℃ to 23.17℃. What is the specific heat of the lead.. 2019. 12. 13. 옥살산칼슘의 열분해. CaC2O4 3.164 g CaO gram 옥살산칼슘의 열분해. CaC2O4 3.164 g CaO gram CaC2O4 3.164 g을 강열하면 몇 g의 CaO가 생성되는가? CaC2O4 → CaO + CO + CO2 --------------------------------------------------- CaC2O4의 몰질량 = 128.0970 ≒ 128.10 g/mol 이므로, 3.164 g / (128.10 g/mol) = 0.0246995 mol CaC2O4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) CaC2O4 열분해 반응식 CaC2O4 → CaO + CO + CO2 CaC2O4 : CaO = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.0246995 mol CaC2O4 분해 시, 생성되는 CaO의 몰수 = 0.. 2019. 12. 13. pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka ★ pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 KapH 2.39인 0.1 M HCOOH 용액의 Ka 0.1 M 폼산 (HCOOH) 용액의 pH가 2.39이다.이 산의 Ka는 얼마인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- [그림] ionization of formic acid.( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ionization-of-formic-acid.html ) 폼산의 이온화 반응식과.. 2019. 12. 13. Fe(NO3)2의 산화수 Fe(NO3)2의 산화수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ] --------------------------------------------------- Fe(NO3)2 에서, NO3^- 이므로, 즉 원자단 NO3의 이온전하(= 산화수) = –1 이므로, ( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 ) (Fe) + 2(NO3) = 0 (Fe) + 2(–1) = 0 따라서 Fe의 산화수 = +2. [참고] Fe(NO3)2의 이온화 반응식 Fe(NO3)2(aq) → Fe^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ( 참고: Fe(NO3)2.. 2019. 12. 12. 알짜이온반응식. HCl + Ba(OH)2 산-염기 중화반응 알짜이온반응식. HCl + Ba(OH)2 산-염기 중화반응 알짜 염산 + 수산화바륨 [참고] 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) 완전 이온 반응식 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + 2H2O(l) ※ 구경꾼 이온 (spectator ion) > Ba^2+(aq), 2Cl^-(aq) 알짜 이온 반응식. net ionic equation 2H^+(aq) + 2OH^-(aq) → 2H2O(l) 가장 작은 정수비로 나타내면, H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) .. 2019. 12. 12. pH 1.5인 위산 HCl 150. mL 중화에 필요한 Al(OH)3 pH 1.5인 위산 HCl 150. mL 중화에 필요한 Al(OH)3 pH 1.5인 위산 HCl 150. mL를 중화하는데 필요한 Al(OH)3은 몇 그램인가? How many grams of Al(OH)3 are required to neutralize 150. mL of stomach acid HCl with a pH of 1.5? --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 1.5 이므로, [H^+] = 10^(-1.5) M = [HCl] 10^(-1.5) M HCl 용액 150. mL에 들어 있는 HCl의 몰수를 계산하면, (10^(-1.5) mol/L) × 0.150 L = 0.00474342 mol HCl 3HCl .. 2019. 12. 10. 0.020 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] 0.020 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] (a) 0.020 M 옥살산(H2C2O4) 용액의 pH를 계산하시오. (Ka1 = 5.9×10^-2; Ka2 = 6.4×10^-5) (b) 이 용액에서 옥살산 이온의 농도, [C2O4^2-]를 계산하시오. --------------------------------------------------- H2C2O4의 1단계 이온화 반응식 H2C2O4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HC2O4^-(aq) Ka1 = (x)(x) / (0.020–x) = 5.9×10^(-2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 약산(H2C2O4)의 초기농도 값이 작은 편이고, 무엇보다 Ka1 값이 크기 때문에, 0.020–x.. 2019. 12. 6. CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온 CN^- 루이스 구조 그리기. 사이나이드 이온 Lewis structure of CN^-. cyanide ion --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. ( 음이온이면, 전하 수만큼 더한다. ) CN^- = (4) + (5) + (1) = 10 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( 단일결합 수만큼 전자 수를 뺀다. ) 10 – 2 = 8 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다... 2019. 12. 3. 100.0 g KClO3으로부터 몇 mol의 KCl과 O2 100.0 g KClO3으로부터 몇 mol의 KCl과 O2 100.0 g의 염소산포타슘으로부터 몇 몰의 염화포타슘과 산소를 얻을 수 있는가? 2KClO3 → 2KCl + 3O2 --------------------------------------------------- KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로, 100.0 g KClO3의 몰수를 계산하면, 100.0 g / (122.55 g/mol) = 0.81599 mol KClO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) KClO3 : KCl = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.81599 mol KClO3 반응 시 생성되는 KCl의 몰수 = 0.8160 mol KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(.. 2019. 11. 29. 이전 1 ··· 440 441 442 443 444 445 446 ··· 570 다음 반응형
