B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량

B의 평균 원자량. 붕소의 평균 원자량

 

 

자연계에 존재하는 붕소(B)에는 2가지 있다.

질량수가 10인 B는 20% 존재하고,

질량수가 11인 B는 80% 존재한다.

B의 평균 원자량을 구하시오.

 

 

 

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

= (10 × 0.20) + (11 × 0.80)

= 10.8

 

 

 

 

[참고]

원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

= 10.0 × (19.9/100) + 11.0 × (80.1/100)

= 10.8

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/blog-post_11.html ]

자연계에 존재하는 붕소(B)의 동위 원소는 10B와 11B 두 가지이다. 붕소의 평균 원자량이 10.8이라면 10B와 11B의 존재비(%)를 구해보자.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6812 ] 붕소(B)는 자연계에서 두 가지 동위원소로 존재한다. 원자 질량 10.0129를 갖는 10B(19.9%)와 원자 질량 11.00931을 갖는 11B(80.1%)이다. 붕소의 원자량은 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 붕소의 동위원소 기준, B의 동위원소 기준, B의 평균 원자량 기준, 붕소의 평균 원자량 기준