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일반화학5687

[도표] 격자 에너지 (kJ/mol) ★ [도표] 격자 에너지 (kJ/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 격자 에너지. lattice energy [ https://ywpop.tistory.com/3118 ] --------------------------------------------------- 이온 F^- Cl^- Br^- I^- O^2- S^2- OH^- H^- Li^+ 1024 841.8 802 748.6 2900 - 854 920.8 Na^+ 940 774 741 694 - - 884.5 840 K^+ 830 730 677.5 637.5 - - 790 690 Rb^+ 774 678 654 618 - - 766 678 Cs^+ 732 646 625.5 592.. 2020. 6. 19.
BF3의 형식전하. BF3의 루이스 구조 BF3의 형식전하. BF3의 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) > B의 형식전하: 3 – 0 – (3) = 0 > F의 형식전하: 7 – 6 – (1) = 0 [그림] Lewis structure of BCl3. > B의 형식전하: 3 – 0 – (3) = 0 > Cl의 형식전하: 7 – 6 – (1) = 0 [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11234 ] BH3의 기하구조. 삼각평면 [키워드] BF3 루이스 구조 기준문서, BF3 루이스 기준문서, BCl3 루이스 구조 기준문.. 2020. 6. 18.
CH2N2의 3가지 공명구조와 형식전하 CH2N2의 3가지 공명구조와 형식전하 --------------------------------------------------- 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – 결합전자수/2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 ) [그림] Three mesomeric structures of diazomethane (CH2N2). 2가지 공명구조를 나타내고 설명하라면, a)와 b)로 설명한다. [참고] 가장 안정한 구조이자, 실제 CH2N2의 구조는 a). ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13859 ) b), c)는 전기음성도가 더 작은 탄소에 음전하가 할당된다는 것이 난센스. ( 참고: 전기음성도 https://ywpop.tistory.com/2567.. 2020. 6. 17.
Fe(OH)3의 몰용해도 Fe(OH)3의 몰용해도 Ksp = 6.1×10^(-38) --------------------------------------------------- Fe(OH)3(s) ⇌ Fe^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Fe^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 s = [Ksp / 27]^(1/4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) = [(6.1×10^(-38)) / 27]^(1/4) = 2.18×10^(-10) M 답: 2.18×10^(-10) M [참고] g/L 단위 농도 계산 Fe(OH)3의 몰질량 = 106.87 g/mol 이므로, (2.18×10^(-10) mol/L) (106.87 g/mol) = (2.18×10^(-10)) (1.. 2020. 6. 16.
CaF2의 몰용해도 CaF2의 몰용해도Ksp = 3.9×10^(-11)       [참고] CaF2의 몰용해도. 공통이온효과[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]       CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)   Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2= (s) (2s)^2 = 4s^3( 참고 https://ywpop.tistory.com/3141 )       s = [Ksp / 4]^(1/3)( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )   = [(3.9×10^(-11)) / 4]^(1/3)= 0.0002136 M       답: 2.1×10^(-4) M         [참고]CaF2(.. 2020. 6. 16.
락트산 HC3H5O3 0.5865 g 4.812 kJ/℃ 23.10℃ 24.95℃ 락트산 HC3H5O3 0.5865 g 4.812 kJ/℃ 23.10℃ 24.95℃ A 0.5865 g sample of lactic acid (HC3H5O3) is burned in a calorimeter whose heat capacity is 4.812 kJ/℃. The temperature increases from 23.10 °C to 24.95 °C. Calculate the heat of combustion of lactic acid (a) per gram and (b) per mole. --------------------------------------------------- C = q / Δt ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2897 ) q = C Δt = (4... 2020. 6. 16.
결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol) 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. 메탄올의 연소엔탈피(kJ/mol) Calculate the enthalpy of combustion of methanol from the bond enthalpy. --------------------------------------------------- 메탄올의 연소반응식 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 ) ΔH_rxn = Σ[절단 결합의 ΔH_B] – Σ[생성 결합의 ΔH_B] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2559 ) = [6(C–H) + 2(C–O) + 2(O–H) + 3(O=O)] – [4(C=O) + 8(O–H)] = [6(413) + 2(358) + 2(4.. 2020. 6. 15.
분자간 힘과 점성도. 분자간 힘과 점도 분자간 힘과 점성도. 분자간 힘과 점도 ▶ 점성도. viscosity > 유체(액체, 기체)가 갖는 흐름에 저항하는 힘 > 흐름에 대한 유체의 저항력 ▶ 점성도가 클수록 천천히 흐름. > 예: 꿀, 글리세롤(3가 알코올) [ 그림 출처 wikipedia ] panthenol의 매우 높은 점성도. ▶ 점성도의 SI 단위: kg/m•s ▶ 점성도는 분자간 힘에 비례. > 분자간 힘이 강할수록, 분자의 점성도는 증가한다. > 탄화수소의 점성도 Hexane 온도가 증가하면, 분자의 평균 운동 에너지가 증가한다. ---> 분자간 힘을 극복하고, 분자 하나하나가 자유로이 움직일 수 있다. [참고] 분자간 힘과 표면 장.. 2020. 6. 15.
[유기화합물 명명법] methylenecyclohexane [유기화합물 명명법] methylenecyclohexane --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비고리형(사슬형) 탄화수소 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] --------------------------------------------------- ▶ methylenecyclohexane > 모체: cyclohexane > 치환체: methylene [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18524 ] methylenecyclopentane [키워드] cyclohexane 기준문서 2020. 6. 14.
1.000 g 벤조산 통열량계 연소 26.38 kJ 발생 1.000 g 벤조산 통열량계 연소 26.38 kJ 발생 정확히 1.000 g 벤조산이 통열량계에서 연소될 때 26.38 kJ 열이 발생되었다. 만일 벤조산 0.550 g이 열량계의 온도를 22.01℃에서 24.27℃까지 상승시켰다면, 열량계의 열용량은 얼마인가? The combustion of exactly 1.000 g of benzoic acid in a bomb calorimeter releases 26.38 kJ of heat. If the combustion of 0.550 g of benzoic acid causes the temperature of the calorimeter to increase from 22.01℃ to 24.27℃, calculate the heat capacity o.. 2020. 6. 14.
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