끓는점이 더 높은 것. CO2 또는 CS2
다음 각 쌍에서 끓는점이 더 높은 것으로 기대되는 물질은 어느 것인가?
그 이유를 설명하시오.
(b) CO2 또는 CS2
---------------------------------------------------
둘 다 무극성 공유결합 화합물이므로,
분자간 힘은 분산력(London dispersion forces, LDF)만 작용한다.
따라서 몰질량이 더 큰
CS2의 끓는점이 더 높다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2587 )
CS2 has a higher boiling point than CO2
because it has a larger molar mass.
[참고] 결합의 극성과 분자의 극성
CO2와 CS2는
둘 다 공유결합 화합물이고,
( 즉, 이온결합 화합물이 아닌 )
또한
둘 다 무극성 분자이어서,
( 비록 C=O, C=S, 각각의 결합은 극성 공유결합이지만,
분자의 기하 구조가 선형 대칭 구조이기 때문에
분자 전체적으로는 무극성 분자이어서 )
둘 다 “무극성 공유결합 화합물”이라고 설명했습니다.
즉, 분자 내 극성 공유결합이 존재하지만,
분자의 구조가 대칭이어서
분자의 극성이 무극성일 때는
“극성 공유결합 화합물”이라고 명명하지 않고,
“무극성 공유결합 화합물”이라고 명명합니다.
예) Carbon Tetrafluoride (CF4) is a nonpolar covalent compound.
[참고] 극성 공유결합 화합물, 무극성 공유결합 화합물 대신,
일반적으로 극성 분자, 무극성 분자로 명명합니다.
> 극성 공유결합 화합물 = 극성 분자
> 무극성 공유결합 화합물 = 무극성 분자
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3769 ] 결합의 극성과 분자의 극성
'일반화학 > [11장] 액체와 분자간의 힘' 카테고리의 다른 글
물질의 상태 (States of Matter) (0) | 2020.08.17 |
---|---|
분자간 힘과 점성도. 분자간 힘과 점도 (0) | 2020.06.15 |
4620 J이 흡수될 때 끓는점에서 증발하는 에탄올의 질량(g) (0) | 2020.06.11 |
CH2Cl2 21.9℃ 381.0 mmHg 26.9℃ 465.8 mmHg (0) | 2020.06.07 |
용융열과 증발열의 합은 승화열과 같다 (0) | 2019.10.25 |
분자간 힘과 화학결합을 구별하자 (3) | 2019.05.10 |
수소결합 그래프의 2가지 이상한 점. 이걸 어찌 설명할꼬? (0) | 2018.03.14 |
물질의 상태변화. 승화 (0) | 2017.11.16 |
댓글