클라우지우스-클라페이롱 식. 50.℃에서 물의 증기압

클라우지우스-클라페이롱 식. 50.℃에서 물의 증기압

 

 

25℃에서 물의 증기압은 23.8 torr이며,

증발열은 43.9 kJ/mol이다.

50.℃에서 물의 증기압은?

 

 

The vapor pressure of water at 25℃ is 23.8 torr,

and the heat of vaporization of water at 25℃ is 43.9 kJ/mol.

Calculate the vapor pressure of water at 50℃.

 

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▶ 참고: Clausius-Clapeyron 식

[ https://ywpop.tistory.com/3133 ]

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> P1 = 23.8 torr, T1 = 273.15 + 25 = 298.15 K

 

> P2 = ? torr, T2 = 273.15 + 50. = 323.15 K

 

 

 

ΔH = 43.9 kJ/mol = 43900 J/mol

---> 여기서 학생들이 많이 실수함.

---> R = 8.314 J/mol•K 이므로,

ΔH도 kJ을 J 단위로 맞춰주어야 함.

 

 

 

ln(P2/P1) = –ΔH/R (1/T2 – 1/T1)

ln(P2 / 23.8) = –(43900 / 8.314) (1/323.15 – 1/298.15)

 

P2 / 23.8 = e^[–(43900 / 8.314) (1/323.15 – 1/298.15)]

 

P2 = e^[–(43900 / 8.314) (1/323.15 – 1/298.15)] × 23.8

= 93.67 torr

 

 

 

답: 93.7 torr

 

 

 

 

 

[ 온라인 계산기 https://www.desmos.com/scientific ]

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19886 ] 50℃에서 물의 증기압은 92.5 torr이다. 물의 증발열은 얼마인가?

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11347 ] 클라우지우스-클라페이롱 식. 85.5℃에서 물의 증기압

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/25-torr-44-kjmol.html ]

25℃에서 물의 증기압은 몇 torr인가? 단, 물의 증발열은 44 kJ/mol이다.

 

 

 

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