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일반화학5675

2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) 2.50 L CH4 sample 28℃ flask 775 torr CaSO4(s) CaSO4*2H2O(s) 2.50 L 메테인 시료를 28℃에서 플라스크의 압력이 775 torr가 될 때까지 수상 포집하였다. 플라스크에 약간의 CaSO4(s)를 가해서 수증기를 흡수시켰다. CaSO4*2H2O(s)가 생성됨. 물이 완전히 흡수되면 플라스크 내부 압력은 얼마가 되는가? 가한 CaSO4(s)가 수증기를 흡수해도 부피는 변하지 않는다고 가정. 몇 mol의 CH4(g)가 포집되었는가? --------------------------------------------------- > 28℃ 수증기압 = 28.35 torr ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5014 ) 775 – 28.35 = 7.. 2021. 5. 30.
257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram 257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram 어떤 실험실에서 부피가 257 mL인 기체 포집용 유리구를 사용하였다. 23℃에서 738 torr가 되게 CO2(g)로 그 유리구를 채우려면, 몇 그램의 CaCO3(s)를 가열해야 하는가? CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(738/760) (0.257)] / [(0.08206) (273.15 + 23)] = 0.01027 mol CO2 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) CaCO3 : CO2 = 1 : .. 2021. 5. 30.
scuba O2 tank 17.00 L 25℃ 237.0 atm 115.0 atm gram scuba O2 tank 17.00 L 25℃ 237.0 atm 115.0 atm gram 스쿠버 다이빙용으로 만들어진, 산소로 충전한 탱크의 부피는 17.00 L이고, 25℃에서 압력이 237.0 atm이다. 탱크 안의 나머지 기체의 부분 압력은 합해서 115.0 atm이라면, 탱크 속에 있는 산소는 몇 g인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 돌턴의 분압법칙 [ https://ywpop.tistory.com/48 ] 산소의 분압 = 237.0 – 115.0 = 122.0 atm PV = nRT n = PV / RT = [(122.0) (17.00)] / [(0.08206) (273.15 + 25)] = 84.77 mol O2 84.. 2021. 5. 30.
HCl(g) 1.88 times fast effuse HF, HBr, HI HCl(g) 1.88 times fast effuse HF, HBr, HI HCl(g)이 다른 것보다 1.88배 더 빠르게 분출한다면, 그 다른 것은 HF, HBr, HI 중 어떤 할로젠화 수소인가? The hydrogen halide gases all have the same general formula, HX, where X can be F, Cl, Br, or I. If HCl(g) effuses 1.88 times more rapidly than one of the others, which hydrogen halide is the other, HF, HBr, or HI? --------------------------------------------------- 분출 속도는 몰질량에 반비례하므로,.. 2021. 5. 30.
Zn(OH)2의 몰용해도. Ksp=1.8e-16 Zn(OH)2의 몰용해도. Ksp=1.8e-16 Zn(OH)2 포화용액 중 Zn^2+와 OH^-의 농도를 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] Zn(OH)2 ⇌ Zn^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Zn^2+][OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(1.8×10^(-16)) / 4]^(1/3) = 3.6×10^(-6) M = [Zn^2+] = [Zn(OH)2] ---> Zn(OH)2의 몰용해도 [OH^-] = 2 × (3.6×10^(-6)) = 7.2×10^(-6) M [ 관련 예제 .. 2021. 5. 29.
25.2 g Al metal HBr AlBr3 gram 25.2 g Al metal HBr AlBr3 gram Certain metals can displace hydrogen from acids to produce hydrogen gas and a salt. When 25.2 g of aluminum metal are placed into hydrobromic acid, how many grams of aluminum bromide will be produced? (Write the balanced equation first.) --------------------------------------------------- Al의 몰질량 = 26.98 g/mol 25.2 g / (26.98 g/mol) = 0.934 mol Al ( 참고 https://ywpo.. 2021. 5. 29.
NH3 완충용액의 pH. 0.2 M NH3 + 0.3 M NH4Cl NH3 완충용액의 pH. 0.2 M NH3 + 0.3 M NH4Cl NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 일반식 pOH = pKb + log([짝산]/[약염기]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = (–log(1.75×10^(-5))) + log(0.3 / 0.2) = 4.93 pH = 14 – 4.93 = 9.07 답: pH = 9.07 [키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서, NH3 완충용액의 pH 기준문서, 암모니아 완충용액의 pH 기준문서 2021. 5. 29.
열역학 함수는 기준점이 없다 열역학 함수는 기준점이 없다 상태 함수는 기준점이 없다 --------------------------------------------------- 내부에너지, 엔탈피, 자유에너지, 이 3가지 열역학 함수의 절대값은 계산할 수 없다. ---> 그 이유는 기준점이 없기 때문이다. 그러나 반응 전/후 변화의 차이(Δ)는 계산할 수 있다. ---> 나는 지금 몇 층짜리인지 알 수 없는 아주 높은 빌딩 안에 있다. 또한 나는 지금 몇 층에 있는지도 모른다. 이 빌딩에서 탈출하고자 20층을 내려왔다. 20층을 내려왔지만, 나는 여전히 빌딩 안에 있고, 또한 몇 층에 있는지 모른다. 그러나 나는 20층을 내려왔다는 것은 알고 있다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2331 ] 열역학 제3.. 2021. 5. 29.
ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press 어떤 액체의 ΔH_vap는 35.5 kJ/mol이고, 1.00 atm에서 끓는점은 122℃이다. 113℃에서 이 기체의 증기압은 얼마인가? A liquid has a ΔH_vap of 35.5 kJ/mol and a boiling point of 122°C at 1.00 atm. What is its vapor pressure at 113°C? --------------------------------------------------- > P1 = 1.00 atm, T1 = 273.15 + (122) = 395.15 K > P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (113) = 386.15 K 클라우지우스.. 2021. 5. 29.
0.279 M 아니스 산 용액의 pH 0.279 M 아니스 산 용액의 pH 0.279 M anisic acid 용액의 pH Ka = 3.38×10^(-5) Anisic acid (Ka = 3.38×10^(-5)) is found in anise seeds and is used as a flavoring agent. For a 0.279 M solution of anisic acid, calculate a) [H^+] b) [OH^-] c) pH d) % ionization --------------------------------------------------- HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/42.. 2021. 5. 29.
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