반응형 일반화학5686 0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH 0.1 M CH3COOH 20 mL + 0.1 M NaOH 10 mL 용액의 pH Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정. 당량점 이전 [ https://ywpop.tistory.com/15931 ] > 0.1 M CH3COOH 20 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (20/1000 L) = 0.002 mol CH3COOH > 0.1 M NaOH 10 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.1 mol/L) (10/1000 L) = 0.001 mol NaOH 산-염기 중화반응 CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---.. 2021. 6. 2. Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온 Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온 Pb^2+ 이온과 반응하여 물에 녹는 화합물을 형성하는 이온은? S^2- Cl^- NO3^- SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] PbS, PbCl2, PbSO4는 난용성염(앙금). Pb(NO3)2는 가용성염. 답: NO3^- 2021. 6. 2. CuI의 몰용해도 CuI의 몰용해도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 난용성염의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] ▶ 참고: CaF2의 용해도 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- > CuI의 Ksp = 1.27×10^(-12) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 ) CuI(s) ⇌ Cu^+(aq) + I^-(aq) Ksp = [Cu^+] [I^-] = (s) (s) = s^2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp]^(1/2) .. 2021. 6. 2. 양전자 방출. positron emission. 4H → He + 2e^+ + 24.7 MeV 양전자 방출. positron emission. 4H → He + 2e^+ + 24.7 MeV --------------------------------------------------- ▶ 4H → He + 2e^+ + 24.7 MeV ( e^+: 양전자 ) ( 참고: 방사성 붕괴의 종류 https://ywpop.tistory.com/5541 ) > 질량수 보전: 4(1) = (4) + 2(0) > 원자번호 보전: 4(1) = (2) + 2(1) ( 참고: 핵 반응식 규칙 https://ywpop.tistory.com/3094 ) [키워드] 양전자 기준문서, 양전자 사전 2021. 6. 2. Ag2SO3의 몰용해도 Ag2SO3의 몰용해도 --------------------------------------------------- > Ag2SO3의 Ksp = 1.50×10^(-14) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9909 ) Ag2SO3(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + SO3^2-(aq) Ksp = (2s)^2 (s) = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 4]^(1/3) = [1.50×10^(-14) / 4]^(1/3) = 1.55×10^(-5) M 답: 1.55×10^(-5) M 2021. 6. 2. benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) benzene normal bp 80℃ heat 30.8 kJ/mol 20℃ vapor (kPa) 벤젠의 정상 끓는점은 80℃, 이때 증발 엔탈피는 30.8 kJ/mol. 벤젠의 20℃에서 증기압력은 몇 kPa인가? What is the vapor pressure of benzene at 20℃? The normal boiling point of benzene is 80℃ and its molar heat of vaporization is 30.8 kJ/mol. --------------------------------------------------- > 1 atm = 101.325 kPa > P1 = 101.325 kPa, T1 = 273.15 + (80) = 353.15 K > P2 = ? kPa,.. 2021. 6. 2. 물탱크에 채울 수 있는 물의 톤수. 7.7m × 5.5m × 4m 물탱크에 채울 수 있는 물의 톤수. 7.7m × 5.5m × 4m 가로 7.7미터, 세로 5.5미터, 높이 4미터 사각 물탱크에 채울 수 있는 물의 톤수 --------------------------------------------------- 물탱크의 부피를 계산하면, 7.7 × 5.5 × 4 = 169.4 m3 (169.4 m3) (1000 L / 1 m3) = 169400 L 물의 밀도 = 1 g/mL = 1 kg/L 이므로, (169400 L) (1 kg/L) = 169400 kg = 169.4 ton 2021. 6. 2. 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa 24.1℃ dichloromethane vapor 58.0 kPa heat 32.7 kJ/mol 66.0 kPa 24.1℃ 디클로로메탄의 증기 압력은 58.0 kPa 이때 증발 엔탈피는 32.7 kJ/mol 증기 압력이 66.0 kPa이 될 때의 온도는? The vapour pressure of dichloromethane at 24.1℃ is 58.0 kPa and its enthalpy of vaporization is 32.7 kJ/mol. Estimate the temperature at which its vapour pressure is 66.0 kPa. --------------------------------------------------- > P1 = 58.0 kPa, T1 = 273.1.. 2021. 6. 2. 50℃ 물의 증기압력 (torr) 50℃ 물의 증기압력 (torr) 단, 물의 정상 끓는점은 100℃, 물의 증발 엔탈피는 43.0 kJ/mol --------------------------------------------------- > P1 = 760 torr, T1 = 273.15 + (100) = 373.15 K > P2 = ? torr, T2 = 273.15 + (50) = 323.15 K 클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 ) ln(760 / ?) = (43000 / 8.314) (1/323.15 – 1/373.15) 760 / ? = e^[(43000 / .. 2021. 6. 2. 중심원자의 혼성오비탈. SCl2 중심원자의 혼성오비탈. SCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] SCl2의 루이스 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11541 ) ▶ 중심원자 S의 전자영역 = 4개 > S의 혼성오비탈 = sp^3 혼성 [참고] > X: 주위원자 = 2 > E: 비공유전자쌍 = 2 ---> AX2E2 > 전자영역의 기하구조 = 사면체 > SCl2의 기하구조 = 굽은형 [키워드] SCl2 루이스 2021. 6. 1. 이전 1 ··· 331 332 333 334 335 336 337 ··· 569 다음 반응형
