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일반화학5686

중심원자의 혼성오비탈. SeO2 중심원자의 혼성오비탈. SeO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] SeO2의 루이스 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11504 ) ▶ 중심원자 Se의 전자영역 = 3개 > Se의 혼성오비탈 = sp^2 혼성 [참고] > X: 주위원자 = 2 > E: 비공유전자쌍 = 1 ---> AX2E1 > 전자영역의 기하구조 = 삼각평면 > SeO2의 기하구조 = 굽은형 [키워드] SeO2 루이스 2021. 6. 1.
중심원자의 혼성오비탈. BrO3^- 중심원자의 혼성오비탈. BrO3^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중심원자의 전자영역과 혼성오비탈 [ https://ywpop.tistory.com/11542 ] [그림] BrO3^-의 루이스 구조. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3755 ) ▶ 중심원자 Br의 전자영역 = 4개 > Br의 혼성오비탈 = sp^3 혼성 [참고] > X: 주위원자 = 3 > E: 비공유전자쌍 = 1 ---> AX3E1 > 전자영역의 기하구조 = 사면체 > BrO3^-의 기하구조 = 삼각피라미드 또는 삼각뿔 [키워드] BrO3^- 루이스 2021. 6. 1.
10.75 g HNO3 25℃ 752 torr NO2 gas mL 10.75 g HNO3 25℃ 752 torr NO2 gas mL NO2가 물에 용해되면 질산이 생성된다. 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g) 10.75 g의 HNO3를 얻으려면 25℃ 752 torr에서 NO2 기체 몇 mL가 필요한가? --------------------------------------------------- HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 10.75 g / (63.01 g/mol) = 0.1706 mol HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NO2 : HNO3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로, NO2 : HNO3 = 3 : 2 = ? mol : 0.1706 mol ? = 3 × 0.1706 /.. 2021. 6. 1.
18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃ diethyl ether vapor pressure 401 mmHg heat 26 kJ/mol 32℃ 18℃에서 diethyl ether(다이에틸 에터)의 증기압은 401 mmHg이고 몰 증발열은 26 kJ/mol이다. 32℃에서 증기압을 계산하시오. Diethyl ether is a volatile, highly flammable organic liquid that today is used mainly as a solvent. The vapor pressure of diethyl ether is 401 mmHg at 18°C, and its molar heat of vaporization is 26 kJ/mol. Calculate its vapor pressure at 32°C. --------.. 2021. 6. 1.
25℃ 683 torr CO 0.350 L 715 torr 125℃ 275 mL O2 25℃ 683 torr CO 0.350 L 715 torr 125℃ 275 mL O2 25℃ 683 torr 0.350 L CO와 125℃ 715 torr 275 mL O2가 반응. 생성될 수 있는 CO2의 부피는 27℃ 745 torr에서 몇 mL인가? --------------------------------------------------- PV = nRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 ) n = PV / RT = [(683/760) (0.350)] / [(0.08206) (273.15+25)] = 0.0129 mol CO n = PV / RT = [(715/760) (0.275)] / [(0.08206) (273.15+125)] = 0.00792 mol O2 균형.. 2021. 6. 1.
PVT는 일정. 압력 계산. 765 torr 2.58 L He gas 24.0℃ 72.0℃ 2.81 L PVT는 일정. 압력 계산. 765 torr 2.58 L He gas 24.0℃ 72.0℃ 2.81 L 765 torr 2.58 L 헬륨 기체를 24.0℃에서 72.0℃로 가열, 2.81 L로 팽창. 헬륨의 최종 압력(torr)은? --------------------------------------------------- P1V1 / T1 = P2V2 / T2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7091 ) P2 = [P1 V1 T2] / [V2 T1] = [(765) (2.58) (273 + 72.0)] / [(2.81) (273 + 24.0)] = 815.90 torr 답: 816 torr 2021. 6. 1.
알짜 CuCl2 + Pb → Cu + PbCl2 알짜 CuCl2 + Pb → Cu + PbCl2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 분자반응식 → 알짜이온반응식 [ https://ywpop.tistory.com/2523 ] 분자 반응식 CuCl2(aq) + Pb(s) → Cu(s) + PbCl2(aq) 완전 이온 반응식 Cu^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 구경꾼 이온, 2Cl^-(aq)를 제거하면, 알짜 이온 반응식, net ionic equation Cu^2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb^2+(aq) [키워드] 알짜 CuCl2 + Pb, 알짜 Pb + CuCl2 2021. 6. 1.
강전해질인 KCl 1.5 mol을 1 kg 물에 녹였을 때 용액의 어는점 강전해질인 KCl 1.5 mol을 1 kg 물에 녹였을 때 용액의 어는점 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 어는점내림 [ https://ywpop.tistory.com/1920 ] m = 1.5 mol / 1 kg = 1.5 m ΔTf = i × Kf × m = (2) (1.86 ℃/m) (1.5 m) = 5.58℃ 답: –5.6℃ 2021. 6. 1.
에탄 15 kg 완전연소에 필요한 공기량 (m3) ★ 에탄 15 kg 완전연소에 필요한 공기량 (m3) 에탄 15 kg 완전연소에 필요한 공기량은 표준상태에서 몇 m^3인가? (단, 공기 중 산소량은 부피 비로 21%이다.) --------------------------------------------------- C2H6의 몰질량 = 30 g/mol 이므로, 15000 g C2H6의 몰수를 계산하면, 15000 g / (30 g/mol) = 500 mol C2H6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 에탄 연소 반응. 에테인 연소. combustion of ethane, C2H6 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) C2H6 .. 2021. 6. 1.
침전물 예측. Na3PO4(aq), Ca(NO3)2(aq), NH4ClO3(aq) 침전물 예측. Na3PO4(aq), Ca(NO3)2(aq), NH4ClO3(aq) What compound is formed, as a precipitate, when solutions of Na3PO4(aq), Ca(NO3)2(aq), and NH4ClO3(aq) are mixed? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이온결합 화합물의 용해도 지침 [ https://ywpop.tistory.com/2942 ] ▶ 각 화합물의 양이온 > Na^+, Ca^2+, NH4^+ 용해도 지침에서 각 화합물의 음이온을 찾아서, 위 양이온과 대조하면, ▶ PO4^3- > 3Ca^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) → Ca3(PO4)2(s) 침전 ▶.. 2021. 5. 31.
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