25.2 g Al metal HBr AlBr3 gram
Certain metals can displace hydrogen from acids
to produce hydrogen gas and a salt.
When 25.2 g of aluminum metal are placed into hydrobromic acid,
how many grams of aluminum bromide will be produced?
(Write the balanced equation first.)
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Al의 몰질량 = 26.98 g/mol
25.2 g / (26.98 g/mol) = 0.934 mol Al
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
균형 맞춘 화학 반응식
2Al + 6HBr → 2AlBr3 + 3H2
Al : AlBr3 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
생성되는 AlBr3의 몰수 = 0.934 mol
AlBr3의 몰질량 = 266.69 g/mol
0.934 mol × (266.69 g/mol) = 249 g AlBr3
답: 249 g
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